题目内容

下列有关实验的叙述正确的是（ ）

A.闻未知液体气味时，应该将试剂瓶口距离口鼻远一些，用手轻轻扇动

B．将碘单质从碘的CCl4溶液中分离出来可用如图甲所示实验装置

C．用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后，塞紧瓶塞并在容量瓶上贴上标签

D．配制500 mL 0.4 mol·L－1NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示

练习册系列答案
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（1）与标准状况下4.48LCO2中所含氧原子数目相同的水的质量是 g；

（2）V L Fe2（S04）3溶液中含Fe3+m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为 mol／L；

（3）9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，则x的数值为________________；

（4）0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为 ，气体所处的条件__________（填“是”或“不是”）标准状况。

（5）下列是常用的中和胃酸的药物：

估算10片胃舒平和5片达喜，含铝的物质的量较多的是 。

在密闭容器中进行反应：A（g）＋3B（g）2C（g），有关下列图像说法不正确的是

A．依据图a可判断正反应为放热反应

B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂

C．若正反应的ΔH<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0

用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m（H）:m（O）>1:8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（ ）

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B．CuO没有全部被还原

C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝

D．Ⅲ装置后缺少干燥装置

Fe3+、SO42-、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是

A．Na+ B．OH– C．CO32- D．Cl–

已知：实验室可供选择的用于去除气体杂质的试剂有：浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷、碱石灰(主要成分为NaOH和CaO)。

实验室用上图所示装置进行纯净干燥的氢气还原氧化铁实验。a装置名称为 ，方框B内应选用下图装置 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，选用的除杂试剂为 (填试剂名称)。

②实验室常用36.5%浓盐酸(ρ=1.2g·cm-3)配制稀盐酸，若要配制500mL，0.5 mol·L－1稀盐酸，需用量筒取用浓盐酸 mL。

③写出装置C中发生反应的化学方程式并用单线桥标明电子的转移 。实验结束时应该采取的操作是 。

水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )

A．NH4+、Ba2+、OH－、CO32－ B．Cl－、SO32－、Fe2+、H+

C．K+、Mg2+、SO42－、Cl－ D．Na+、H+、NO3－、HCO3－

在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 （ ）

A．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

（1）在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是______________，只有还原性的是____________，既有氧化性又有还原性的是______________。

（2）分析氧化还原反应2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr，用“双线桥法”表示出反应中电子转移的方向和数目为_______________________。

反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________________。

（3） 氧化还原反应3S + 6KOH = K2S + K2SO3 + 3H2O中，氧化产物是______________，还原产物是_______________。该反应的离子方程式为：___________________。

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