Question

粗盐水过滤后的滤液中常含有：Mg²⁺、Ca²⁺等杂质：
（1）精制过程发生反应的离子方程式为

 

，

 

．
（2）如果粗盐中SO₄^2- 含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是

 

．
A．Ba（OH）₂；B．Ba （NO₃）₂；C．BaCl₂
（3）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为

 

（选填A、B、C）．
A、先加NaOH，后加 Na₂CO₃，再加钡试剂
B、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
C、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过

 

、冷却、

 

（填写操作名称）除去NaCl．

Answer 1

分析：根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析，根据氯化钠的溶解度随温度变化不大的特征分离．

解答：解：（1）粗盐水过滤后的滤液中常含有：Mg²⁺、Ca²⁺等杂质，加入氢氧化钠和碳酸钠除去，其反应离子方程式为：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，Ca²⁺+CO₃²⁺═CaCO₃↓；故答案为：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，Ca²⁺+CO₃²⁺═CaCO₃↓；
（2）如果粗盐中SO₄^2- 含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-除杂质时不能引入新的杂质，所以不能选用Ba （NO₃）₂；故答案为：A、C；
（3）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，如果加反了，过量的钡离子就没法除去；故答案为：B、C；
（4）由氯化钠的溶解度随温度变化不大的特征，脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、过滤除去NaCl，
故答案为：蒸发，过滤．

点评：本题考查了除杂质的方法和离子方程式的书写等方面的知识，注意试剂的加入顺序，书写方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒和电荷守恒，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．