题目内容
（2013?漳州二模）工业生产纯碱的过程如下：粗盐水
滤液
滤渣
纯碱
完成下列填空：
（1）粗盐水（含杂质离子Mg2+、Ca2+），加入沉淀剂A、B除杂质（A来源于石灰窑厂），则沉淀剂B的化学式为
（2）实验室模拟由滤液制备滤渣的装置如下：
①图1中装置和图2中装置的连接方法为a接
②图2中试剂瓶内发生的化学反应方程式为
③实验中要求通入的NH3过量之后再通入CO2气体，检验通入的NH3已过量的实验操作是
（3）操作=5\*MERGEFORMAT ⑤煅烧后的纯碱中含有未分解的碳酸氢钠．某同学称取该纯碱样品m g，再充分加热至质量不再变化时称得剩余固体的质量为n g，则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
×100%
×100%．
（4）现有25℃下，0.1mol/LNH3?H2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9，下列说法正确的是
A．0.1mol/L NH4Cl溶液与混合后溶液中导电粒子的种类和数目均相同
b．混合后的溶液中，c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
c．由题意可知，NH3?H2O的电离程度大于同浓度的NH4Cl的水解程度
d．混合前两份溶液的pH之和大于14．
| ①先后加入沉淀剂A、B |
| ②过滤 |
| ③先后通入NH3CO2 |
| ④过滤 |
| ⑤煅烧 |
完成下列填空：
（1）粗盐水（含杂质离子Mg2+、Ca2+），加入沉淀剂A、B除杂质（A来源于石灰窑厂），则沉淀剂B的化学式为
Na2CO3
Na2CO3
．（2）实验室模拟由滤液制备滤渣的装置如下：
①图1中装置和图2中装置的连接方法为a接
d
d
，b接e
e
，f接c．②图2中试剂瓶内发生的化学反应方程式为
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
．③实验中要求通入的NH3过量之后再通入CO2气体，检验通入的NH3已过量的实验操作是
用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口f，若有白烟生成，说明氨气过量；或用湿润的红色石蕊试纸靠进管口f，若试纸变蓝，说明氨气过量
用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口f，若有白烟生成，说明氨气过量；或用湿润的红色石蕊试纸靠进管口f，若试纸变蓝，说明氨气过量
．（3）操作=5\*MERGEFORMAT ⑤煅烧后的纯碱中含有未分解的碳酸氢钠．某同学称取该纯碱样品m g，再充分加热至质量不再变化时称得剩余固体的质量为n g，则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
| 84n-53m |
| 31m |
| 84n-53m |
| 31m |
（4）现有25℃下，0.1mol/LNH3?H2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9，下列说法正确的是
cd
cd
（填代号）．A．0.1mol/L NH4Cl溶液与混合后溶液中导电粒子的种类和数目均相同
b．混合后的溶液中，c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
c．由题意可知，NH3?H2O的电离程度大于同浓度的NH4Cl的水解程度
d．混合前两份溶液的pH之和大于14．
分析：（1）根据题意A源于石灰窑，说明其是生石灰或熟石灰且沉淀剂A、B除杂质来分析；
（2）①根据操作过程，向氨化后饱和食盐水中通入二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠；
②根据操作过程，向氨化后饱和食盐水中通入二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠和NH4Cl；
③根据检验氨气的方法；
（3）根据碳酸氢钠受热易分解和碳酸钠受热稳定的性质运用差量法来解答来回答；
（4）A．0.1mol/L NH4Cl溶液中导电粒子的种类都有3种：Cl-、NH4+、H+，混合溶液中导电粒子的种类都有3种：Cl-、NH4+、0H-，Cl-、NH4+、H+，但NH4+的数目不等；
b．铵根离子的水解能力大于氨水的电离能力，混合后的溶液中，c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
c．0.1mol/LNH3?H2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9，说明铵根离子的水解能力小于氨水的电离能力；
d．0.1mol/LNH3?H2O溶液显碱性和0.1mol/LNH4Cl溶液显酸性，铵根离子的水解能力小于氨水的电离能力，混合前两份溶液的pH之和大于14．
（2）①根据操作过程，向氨化后饱和食盐水中通入二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠；
②根据操作过程，向氨化后饱和食盐水中通入二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠和NH4Cl；
③根据检验氨气的方法；
（3）根据碳酸氢钠受热易分解和碳酸钠受热稳定的性质运用差量法来解答来回答；
（4）A．0.1mol/L NH4Cl溶液中导电粒子的种类都有3种：Cl-、NH4+、H+，混合溶液中导电粒子的种类都有3种：Cl-、NH4+、0H-，Cl-、NH4+、H+，但NH4+的数目不等；
b．铵根离子的水解能力大于氨水的电离能力，混合后的溶液中，c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
c．0.1mol/LNH3?H2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9，说明铵根离子的水解能力小于氨水的电离能力；
d．0.1mol/LNH3?H2O溶液显碱性和0.1mol/LNH4Cl溶液显酸性，铵根离子的水解能力小于氨水的电离能力，混合前两份溶液的pH之和大于14．
解答：解：（1）沉淀剂A源于石灰窑，说明其是生石灰或熟石灰；粗盐中的镁离子一般用碱除去，钙离子一般用碳酸钠除去，故答案为：Na2CO3；
（2）①操作过程，相氨化后饱和食盐水中通入二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠，所以a接d，b接e，f接c，故答案为：d，e，
②向氨化后饱和食盐水中通入二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠和NH4Cl：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
③检验氨气的方法：蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气有白烟生成；氨气遇到湿润的红色石蕊试试纸变蓝，故答案为：用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口f，若有白烟生成，说明氨气过量；或用湿润的红色石蕊试纸靠进管口f，若试纸变蓝，说明氨气过量；
（3）假设加热前纯碱的质量为m g，加热后的质量为n g，则加热损失的质量为：m-n，则纯碱中碳酸氢钠的质量为：84（m-n）/31；故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为
×100%，故答案为：
×100%；
（4）A．0.1mol/L NH4Cl溶液中导电粒子的种类都有3种：Cl-、NH4+、H+，混合溶液中导电粒子的种类都有3种：Cl-、NH4+、0H-，Cl-、NH4+、H+，但NH4+的数目不等，故a错误；
b．铵根离子的水解能力大于氨水的电离能力，混合后的溶液中，c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+），故b错误；
c．0.1mol/LNH3?H2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9，说明铵根离子的水解能力小于氨水的电离能力，故c正确；
d．0.1mol/LNH3?H2O溶液显碱性和0.1mol/LNH4Cl溶液显酸性，铵根离子的水解能力小于氨水的电离能力，混合前两份溶液的pH之和大于14，故d正确；
故选：cd；
（2）①操作过程，相氨化后饱和食盐水中通入二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠，所以a接d，b接e，f接c，故答案为：d，e，
②向氨化后饱和食盐水中通入二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠和NH4Cl：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
③检验氨气的方法：蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气有白烟生成；氨气遇到湿润的红色石蕊试试纸变蓝，故答案为：用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口f，若有白烟生成，说明氨气过量；或用湿润的红色石蕊试纸靠进管口f，若试纸变蓝，说明氨气过量；
（3）假设加热前纯碱的质量为m g，加热后的质量为n g，则加热损失的质量为：m-n，则纯碱中碳酸氢钠的质量为：84（m-n）/31；故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为
| 84n-53m |
| 31m |
| 84n-53m |
| 31m |
（4）A．0.1mol/L NH4Cl溶液中导电粒子的种类都有3种：Cl-、NH4+、H+，混合溶液中导电粒子的种类都有3种：Cl-、NH4+、0H-，Cl-、NH4+、H+，但NH4+的数目不等，故a错误；
b．铵根离子的水解能力大于氨水的电离能力，混合后的溶液中，c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+），故b错误；
c．0.1mol/LNH3?H2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9，说明铵根离子的水解能力小于氨水的电离能力，故c正确；
d．0.1mol/LNH3?H2O溶液显碱性和0.1mol/LNH4Cl溶液显酸性，铵根离子的水解能力小于氨水的电离能力，混合前两份溶液的pH之和大于14，故d正确；
故选：cd；
点评：此题考查了物质的提纯、化学实验基本操作、离子浓度的比较，难度不大，根据课本知识即可解答．
练习册系列答案
相关题目
（氢气）/n（草酸二甲酯）]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P（甲）=
