题目内容
下列离子方程式中不正确的是（ ）
| A、氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O |
| B、饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后，溶液浑浊：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓ |
| C、氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al 3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
| D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．二者反应生成硫酸钡和水；
B．碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠；
C．氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱；
D．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．
B．碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠；
C．氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱；
D．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．
解答：
解：A．二者反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A正确；
B．碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠，所以二氧化碳通入饱和碳酸氢钠溶液中会析出碳酸氢钠，离子方程式为2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓，故B正确；
C．氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，离子方程式为Al 3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D正确；
故选C．
B．碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠，所以二氧化碳通入饱和碳酸氢钠溶液中会析出碳酸氢钠，离子方程式为2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓，故B正确；
C．氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，离子方程式为Al 3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D正确；
故选C．
点评：本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，侧重考查复分解反应，明确物质性质及离子方程式书写规则即可解答，注意B中碳酸氢钠、碳酸钠溶解性大小，为易错点．
练习册系列答案
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下列物质互为同分异构体的一组是（ ）
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| D、白磷和红磷 |
下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）
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下列关于电子式的说法不正确的是（ ）
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下列实验不能达到实验目的是（ ）
| A、用CaCl2溶液可区别Na2C03和NaHCO3溶液 |
| B、用CC14萃取碘水中的碘 |
| C、用饱和NaHCO3溶液除去C02中的HCl |
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一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），若反应开始时充入2molA和1molB，达到平衡时C的浓度为a mol?L-1．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，c的浓度仍为a mol?L-1的是（ ）
| A、4mol A+2mol B |
| B、2mol A+1mol B+3mol C+1mol D |
| C、3mol C+1mol D+1mol B |
| D、3mol C+1mol D |