[题目]下列实验的反应原理及对应的离子方程式均正确的是( )A.室温下测得氯化铵溶液pH＜7.证明一水合氨是弱碱:NH4++H2ONH3H2O+H+B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑C.Na2CO3溶液呈碱性的原因:D.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列实验的反应原理及对应的离子方程式均正确的是（　　）

A.室温下测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是弱碱：NH4++H2ONH3H2O+H+

B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑

C.Na2CO3溶液呈碱性的原因：

D.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O

【答案】A

【解析】

A. 室温下测得氯化铵溶液pH＜7，说明NH4+可以发生水解，证明一水合氨是弱碱，其离子方程式为NH4++H2ONH3H2O+H+，A正确；

B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝，其离子方程式为2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，B不正确；

C. Na2CO3溶液呈碱性的原因是因为碳酸根离子发生水解，其水解的离子方程式为，C不正确；

D. 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸，草酸是弱酸，其离子方程式为2MnO4﹣+6H++5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O，D不正确。

综上所述，相关实验的反应原理及对应的离子方程式均正确的是A。

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（1）C中的含氧官能团名称为___和___。

（2）A-B的反应类型为___。

（3）D的分子式为C15H18O6，写出D的结构简式：___。

（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：___。

①能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；

②苯环上有4个取代基，分子中只有4种不同化学环境的氢。

（5）请写出以H2C=CH2、H2C(COOC2H5)2、为原料制备的合成路线流程图___（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（）

A.通入CO后，正反应速率逐渐增大

B.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

C.CO的平衡转化率为80%

D.反应前H2S物质的量为7mol

【题目】下列各离子方程式中，属于水解反应的是

A.HCO3-+H2O H3O++CO32-

B.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

C.PO43-+H3O+ HPO42-+H2O

D.H2O+H2OH3O++OH-

【题目】归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是

①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加

②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a＞b。

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大。

④若将适量CO2通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L

⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka·Kh＝Kw

A.①②④⑤B.②④⑤C.②⑤D.①③⑤

【题目】甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅（SiHCl3）是制备甲硅烷的重要原料。回答下列问题：

(1)工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产SiHCl3时伴随发生的反应有：

Si(s)＋4HCl(g)=SiCl4(g)＋2H2(g) H＝-241kJ/mol

SiHCl3(g)＋HCl(g)=SiCl4(g)＋H2(g) H＝-31kJ/mol

以硅粉和氯化氢气体生产SiHCl3的热化学方程式是 ___。

(2)铝锂形成化合物LiAlH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H2，请写出其水解反应化学方程式____。LiAlH4在化学反应中通常作_______(填“氧化”或“还原”)剂。工业上可用四氯化硅和氢化铝锂（LiAlH4）制甲硅烷，反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为 _________

(3)三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)为歧化制甲硅烷过程的关键步骤，此反应采用一定量的PA100催化剂，在不同反应温度下测得SiHCl3的转化率随时间的变化关系如图所示。

①353.15K时，平衡转化率为____，该反应是____反应（填“放热”“吸热”）。

②323.15K时，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的最佳措施是____。

(4)比较a、b处反应速率的大小：Va ___Vb （填“＞”“＜”或“＝”）。已知反应速率V正=K1x2SiHCl3，V逆=K2xSiH2Cl2xSiCl4，K1，K2分别是正、逆反应的速率常数，与反应温度有关，x为物质的量分数，则在353.15K时K1/K2 ＝____（保留3位小数）。

(5)硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3，室温下，0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是 ___，其原因是____。已知：H2SiO3 :Ka1=2.0×10-10、Ka2=2.0×10-12、H2CO3 ：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11