Question

7．如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn²⁺或ZnO₂^2-物质的量浓度的对数，回答下列问题．（ZnO₂^2-和[Zn（OH）₄]^2-表示一样 ）

（1）往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn²⁺+4OH^-═[Zn（OH）₄]^2-．
（2）从图中数据计算可得Zn（OH）₂的溶度积Ksp=10^-17．
（3）往1.00L 1.00mol•L^-1ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH1.8mol．

Answer 1

分析 （1）由图象可知溶液的碱性较强时，锌的存在形式为[Zn（OH）₄]^2-，结合元素守恒书写方程；
（2）根据图中数据，利用K_sp=c（Zn²⁺）．c²（OH^-）计算；
（3）pH=6时，根据Ksp求出c（Zn²⁺），再根据反应的锌离子的物质的量计算需要的氢氧化钠的物质的量．

解答 解：（1）由图象可知溶液的碱性较强时，锌的存在形式为[Zn（OH）₄]^2-，所以其反应的离子方程式为：Zn²⁺+4OH^-═[Zn（OH）₄]^2-；
故答案为：Zn²⁺+4OH^-═[Zn（OH）₄]^2-；
（2）当溶液的pH=7.0时，c（Zn²⁺）=10^-3mol•L^-1，K_sp=c（Zn²⁺）．c²（OH^-）=10^-3•（10^-7）²=10^-17，故答案为：10^-17；  
（3）往1.00L 1.00mol•L^-1 ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH=6，所以溶液中c（OH^-）=10^-8mol•L^-1，则溶液中c（Zn²⁺）=$\frac{Ksp}{{c}^{2}（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-17}}{（1{0}^{-8}）^{2}}$=0.1mol/L，所以反应消耗的Zn²⁺的物质的量为0.9mol，所以消耗的NaOH为1.8mol，故答案为：1.8．

点评 本题考查了难溶电解质的溶解平衡，注意对图象和表格中的数据的分析，题目难度较大．