题目内容
A、B、C、X均为中学化学常见的物质，它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：
下列说法不正确的是
A．若A是NH3则C可能是氧化物
B．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物为强酸
C．若X是金属单质，则B、C 中X的化合价可能是B>C
D．若X是强碱，则B可能是两性物质
C
【解析】
试题分析：A．若A为氨气，则氨气催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，故A正确；B．如A为S，X为O2，则B为SO2，C为三氧化硫，三氧化硫与水反应生成的硫酸为强酸，故B正确；C．若X是金属单质，为变价金属，如Cl2与铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，则B、C 中X的化合价应该是是B＜C，C错误；D．若X是强碱，可能反应为AlCl3与氢氧化钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝继续与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝为两性物质，故D正确，故选C。
考点：考查无机物的推断
下列各组物质，不能按
（“→”表示反应一步完成）关系转化的是
选项 | a | b | c |
A | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
B | AlCl3 | Al(OH)3 | NaAlO2 |
C | Al | Al(OH)3 | Al2O3 |
D | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgO |
（1） 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式: _ 。
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为_____________。
（2）已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ; ΔH1= －283.0 kJ/mol
② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; ΔH2= －285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l); ΔH3=-1370 kJ/mol
试写出一氧化碳与氢气反应生成液态水和乙醇液体的热化学方程式：
___________________________________________________________。
（3）Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K，测得在不同
温度下，K值如下：
温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
①若500℃时进行反应，CO2起始浓度为2 mol·L－1，CO的平衡浓度为________。
②此反应焓变中的a________0(填大于、小于、等于)。
X（g）+ Y(g)，△H＞0。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）