题目内容

从海水中提取溴的工业流程如图：

（1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是 。

（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的 。

A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性

（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数及相应物质：

口Br2 + 口CO32- 口BrO3－+ 口Br－+ 口

（4）上述流程中吹出的溴蒸气， 也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏，写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式: 。

（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 。

A.乙醇 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.苯

练习册系列答案
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关于化学反应与能量的说法中不正确的是（ ）

A．中和反应是放热反应

B．右图所示的反应为放热反应

C．化学反应中有物质变化也有能量变化

D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

下图是用球棍模型表示的某有机反应的过程，则该反应的有机反应类型是 ( )

A．取代反应 B．加成反应 C．聚合反应 D．酯化反应

2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的

A. 质子数 B. 种子数 C. 电子数 D. 质量数

下列物质含有离子键的是

A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaOH

下列装置能达到实验目的的是（ ）

A.实验室制取并收集氨气 B.吸收氨气

C.代替启普发生器 D.排空气法收集二氧化碳

反应4NH3(g) +5O2(g) =4NO(g) +6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45 mol，则此反应的速率可表示为（ ）。

A．v(NH3) =0.01 mol/(L·s) B．v(O2) =0.001 mol/(L·s)

C．v(NO) =0.001 mol/(L·min) D．v(H2O) =0.045 mol/(L·sn)

高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是( )

A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O=FeO42 －＋ 8H＋

B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe 电极→正极

C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动

D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)

下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ）

A．2HgO2Hg+O2↑ B．2Al+3MnO22Al2O3+3Mn

C．2MgO2Mg+ O2↑ D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2

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