题目内容
用NA表示阿伏伽德罗常数，n表示物质的量，N表示微粒数，下列不正确的是（ ）
| A、17gNH3所含质子数目为10NA | ||
| B、2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA | ||
C、一个S原子的质量可表示为
| ||
| D、N=n?NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、求出氨气的物质的量n=
，而1molNH3含10mol质子；
B、求出镁的物质的量n=
，1mol镁含12mol电子；
C、1molS原子的质量为32g，而含有NA个S原子；
D、1mol任何物质中均含有NA个微粒．
| m |
| M |
B、求出镁的物质的量n=
| m |
| M |
C、1molS原子的质量为32g，而含有NA个S原子；
D、1mol任何物质中均含有NA个微粒．
解答：
解：A、氨气的物质的量n=
=
=1mol，而1molNH3含10mol质子，故A正确；
B、镁的物质的量n=
=
=0.1mol，而1mol镁含12mol电子，故0.1mol镁含1.2mol电子，故B错误；
C、1molS原子的质量为32g，而1molS含有NA个S原子，故一个S原子的质量为
g，故C正确；
D、1mol任何物质中均含有NA个微粒，故物质中的离子数N=nNA，故D正确．
故选B．
| m |
| M |
| 17g |
| 17g/mol |
B、镁的物质的量n=
| m |
| M |
| 2.4g |
| 24g/mol |
C、1molS原子的质量为32g，而1molS含有NA个S原子，故一个S原子的质量为
| 32 |
| NA |
D、1mol任何物质中均含有NA个微粒，故物质中的离子数N=nNA，故D正确．
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
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