题目内容

洪水泛滥时洪水将地面上的一切卷入水中，使洪水中含有大量的细菌，灾民喝了这样的水后很容易患肠道传染病。如果你是支援灾区的志愿者，请你设计方案使用最廉价的化学试剂将被污染的水处理成饮用水。

 

答案：略
练习册系列答案
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在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
时间（s）
C（mol/L）
0
20
40
60
80
100
C（N2O4） 0.20 a 0.10 c d e
C（NO2） 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22
（1）该反应的化学方程式为
N2O4?2NO2
N2O4?2NO2
，表中b
＞
＞
c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s时，N2O4的浓度为
0.14
0.14
mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为
0.003mol/L?s
0.003mol/L?s
．
（3）该反应的平衡常数表达式K=
c2(NO2)
c(N2O4)
c2(NO2)
c(N2O4)
，在80℃时该反应的平衡常数K值为
0.54
0.54
（保留2位小数）．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时
ABD
ABD
．A、N2O4的转化率越高                 B、NO2的产量越大C、N2O4与NO2的浓度之比越大          D、正反应进行的程度越大．
（2004?上海）下列实验操作中，错误的是（　　）

取某城市用煤样品4.8 g，将燃烧后产生的SO2通入足量氯水中．再加入25.00 ml浓度为0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，取过滤后的滤液用0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液滴定，当滴入l0.00 ml时恰好将滤液中的Ba2＋完全沉淀出来．

(1)

求该城市用煤含硫的质量分数．

(2)

若该城市平均每天烧煤0.8万t，其中80%的硫转化为SO2进入空气，设某天该SO2中的70%未能扩散而随着约8×106 m3的雨水降落到地面上，取一定体积的酸雨试样，在空气中长时间放置，最终酸雨的pH约为多少？(计算结果请用对数形式表示)

取某城市用煤样品4.8 g，将燃烧后产生的SO2通入足量氯水中．再加入25.00 ml浓度为0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，取过滤后的滤液用0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液滴定，当滴入l0.00 ml时恰好将滤液中的Ba2＋完全沉淀出来．

(1)

求该城市用煤含硫的质量分数．

(2)

若该城市平均每天烧煤0.8万t，其中80%的硫转化为SO2进入空气，设某天该SO2中的70%未能扩散而随着约8×106 m3的雨水降落到地面上，取一定体积的酸雨试样，在空气中长时间放置，最终酸雨的pH约为多少？(计算结果请用对数形式表示)

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