题目内容
20．有一种新型的锂电池，其制作是利用了金属锂和石墨作电极，其电解质溶液是四氯合铝酸锂（LiAlCl4）溶解在二氯亚硫酰（其化学式是SOCl2）中形成的，原电池的电极总反应式是：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列关于这种新型电池的说法中错误的是（ ）| A． | 锂作为电池的负极，石墨作电池的正极 | |
| B． | 电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3 | |
| C． | 该电池内环境应该是无水环境，否则影响电池的寿命 | |
| D． | 电池工作时，锂提供的电子的物质的量与析出硫的物质的量之比是4：1 |
分析 根据电池反应式知，放电时，Li元素化合价由0价变为+1价、S元素化合价由+4价变为0价，所以Li作负极、石墨作正极，负极反应式为Li-e-=Li+，
A．Li失电子作还原剂，被氧化；
B．SOCl2生成Li2SO3，硫元素的化合价不变，都是+4价；
C．Li性质较活泼，易和水发生氧化还原反应，和易被氧气氧化；
D．根据方程式知，放电时，4molLi失去4mol电子，析出1molS．
解答 解：根据电池反应式知，放电时，Li元素化合价由0价变为+1价、S元素化合价由+4价变为0价，所以Li作负极、石墨作正极，负极反应式为Li-e-=Li+，
A．原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，该原电池中，锂易失电子而作负极，石墨作正极，则电子从锂沿导线流向正极石墨，故A正确；
B．SOCl2生成Li2SO3，硫元素的化合价不变，都是+4价，所以SOCl2不是被还原生成Li2SO3，故B错误；
C．Li性质较活泼，易和水发生氧化还原反应，导致SOCl2无法参加反应，所以电解质为非水溶液，易被氧气氧化所以与空气隔绝，该电池内环境应该是无水环境，否则影响电池的寿命，故C正确；
D．根据方程式知，放电时，4molLi失去4mol电子，析出1molS，则金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1，故D正确；
故选B．
点评 本题考查化学电源新型电池，为高考高频点，会根据元素化合价变化确定正负极及发生的反应，难点是电极反应式的书写，知道原电池电解质溶液中阴阳离子移动方向及原因，题目难度中等．
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16．
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| C． | 三种化合物中C最稳定 | D． | 整个反应中△E=E4-E1-E2-E3 |
17．X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素．下列说法不正确的是（ ）
| Y | Z | M | |
| W |
| A． | 原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X | |
| B． | N的一种氧化物可用作油漆和涂料 | |
| C． | 氢化物的沸点：Z大于M | |
| D． | 工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氧化物 |
8．下列有关实验操作错误的是（ ）
| A． |  验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 | |
| B． |  分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物 | |
| C． |  乙酸乙酯的制备演示实验 | |
| D． |  碳酸氢钠受热分解 |
15．下列关于溶液浓度的相关叙述正确的是（ ）
| A． | 等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 0.1 mol•L-1的氨水与0.05 mol•L-1的 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：2c（NH4+）+2c（NH3•H2O）═c（SO42-） | |
| C． | Kb（NH3•H2O）=2×10-5 mol•L-1，25℃时；将m mol NH4NO3固体加入氨水得n L中性溶液，所滴加氨水的浓度约为m/（200n）mol•L-1 | |
| D． | 向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl至PH=4：c（CH3COOH）＞c（Cl-） |
5．下列各项实验操作与现象及结论或解释合理的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论或解释 |
| A | 将稀盐酸滴入加有酚酞的Na2SiO3溶液中，边加边震荡， | 红色变浅并接近消失 | 有硅酸胶体生成 |
| B | 氯化钠晶体导电实验 | 不导电 | 晶体不存在离子 |
| C | AgI悬浊液中滴入Na2S溶液 | 固体变黑 | Ksp（Ag2S）＞Ksp（AgI） |
| D | 测量H2CO3的电离常数 | Ka1＞ka2 | H2CO3一级电离常数产生的H+对二级电离起抑制作用 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 如图1，向容量瓶中转移溶液 | |
| B． | 图2，用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸 | |
| C． | 图3，实验室用浓硫酸和乙醇共热制乙烯 | |
| D． | 图4，验证H2在Cl2中燃烧的实验现象 |
9．已知电离平衡常数：K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3-），氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2． 下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是（ ）
| A． | 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
| B． | 能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-，能够大量共存 | |
| C． | 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- | |
| D． | 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 |
