题目内容

向13.6g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体．在所得溶液中加入0.5mol•L﹣1的NaOH溶液1.0L，生成沉淀质量为19.6g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀．下列有关说法正确的是

A．原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为1:1

B．原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3mol•L﹣l

C．产生的NO的体积为2.24L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.1mol

练习册系列答案
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已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应：HCl(g)===1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的ΔH为( )

A．＋184.6 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1

C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋92.3 kJ·mol－1

对于胃溃疡较重的病人，不适合使用的抑酸剂是( )。

A．Mg(OH)2 B．Al(OH)3 C．NaHCO3 D．Na3C6H5O7·2H2O

下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )

A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等

C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA

D．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等

对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色。回答下列问题：

（1）工业制取漂白粉的化学方程式是 ；漂白粉在空气中变质的原因 （用化学反应方程式说明）

（2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是 ，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的 倍；

（3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去．回答下列问题：

①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1﹣发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是: ；

②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：

③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式： 。

Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应生成ZnO22﹣，现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图象是

A．③②① B．③⑤① C．③②④ D．③⑤④

用铝热法还原下列化合物，制得金属的物质的量各 1 mol,需消耗铝最少的是

A．MnO2 B．Co3O4 C．WO3 D．Cr2O3

某种分子的球棍模型如图所示（图中球与球之间的连线可代表单键、双键、叁键等）：不同形式的球代表不同的原子，对该物质的判断正确的是

A．①处的化学键是碳碳双键

B．②处的原子可能是氯原子

C．该分子中的原子不可能均在同一直线上

D．该分子不存在链状同分异构体

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。

（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是 ，Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为 。

（2）某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 （填字母）。

A．Mg2+ B．Fe2+ C．Al3+ D．Cu2+

（3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程图如下：

回答下列问题：

①操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅱ的名称是 ；操作Ⅱ的方法为 。

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示） 。

③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式： 。

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