题目内容

（16分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：

族

周期

IA

 

0

1

①

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

 

2

 

 

 

②

③

④

 

 

3

⑤

 

⑥

⑦

 

⑧

⑨

 

（1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图  __   　 ；

写出它与原子半径最小的原子形成六核且为平面结构的化合物的电子式_____。

（2）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________（填离子符号）；③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_____________________。（填化学式）

（3）工业上用②单质大量生产⑦单质，反应的化学方程式为：________________________________

⑦形成氧化物的晶体类型为__________,它的一种重要用途为      。

（4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是___________（填化学式），写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_________________________________。

（5）X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为         ，写出X溶液与小苏打反应的化学方程式为____________。

 

【答案】

(共16分)（1）（1分） （1分）

（2）S2->O2->Na + （2分）    HClO4>HNO3>H2SiO3   （2分）

（3）SiO2 +2CSi+ 2CO↑（2分）原子晶体  光导纤维（各1分）

（4）Al2O3（1分）        Al2O3   + 2 OH－ = 2 AlO2－ + H2O（2分）

（5）甲酸 (1分)       HCOOH + NaHCO3  =  HCOONa + CO2↑ +  H2O（2分）

【解析】考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知元素①～

⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。

（1）形成化合物种类最多的是碳元素，其原子结构示意图为 。原子半径最小的是

氢元素，所以该化合物是乙烯，电子式为。

（2）同主族自上而下离子半径是逐渐增大的，而核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子

序数的增大而减小，所以顺序是S2->O2->Na +。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越

强，所以应该是HClO4>HNO3>H2SiO3。

（3）高温下碳还原二氧化硅即得到单质硅，反应式为SiO2 +2CSi+ 2CO↑。二氧化硅是一

种原子晶体，常用作光导纤维。

（4）符合条件的应是两性氧化物氧化铝，和强碱反应的方程式为Al2O3   + 2 OH－ = 2 AlO2－ +

H2O。

（5）和碳酸氢钠反应生成CO2，说明显酸性，根据相对分子质量可知，化合物是甲酸，反应式

为HCOOH + NaHCO3  =  HCOONa + CO2↑ +  H2O。

 

练习册系列答案
相关题目
下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
a
f y h i
b e j
c d g l
（1）请写出上述元素d3+的核外电子排布式
1s222s2p63s23p63d5
1s222s2p63s23p63d5
；
（2）请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序
F＞N＞O
F＞N＞O
（写元素符号），其原因是
同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但N元素2p电子达到半充满的稳定构型，所以其第一电离能大于O元素
同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但N元素2p电子达到半充满的稳定构型，所以其第一电离能大于O元素
．
（3）请写出e元素的原子价电子排布图
；
（4）ya3分子的电子式是
，其分子的空间构型是
三角锥
三角锥
，分子中y原子的原子轨道的杂化类型是
sp3
sp3
．
（5）b、e两种元素中，金属性较强的是
Mg
Mg
（填元素符号），写出能证明这一结论的一个实验事实
氢氧化镁碱性大于氢氧化铝
氢氧化镁碱性大于氢氧化铝
．
（2011?天津模拟）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期		 IA 0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
Ⅰ．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图
．
（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是
1632S
1632S
．
（3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
Na＞S＞O
Na＞S＞O
．
（4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
HClO4
HClO4
＞
H2SO4
H2SO4
．
（5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为
．
Ⅱ．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：

（1）若X是强氧性化单质，则A不可能是
de
de
（填序号）．
a．S  b．N2  c．Na   d．Mg   e．Al
（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是
KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
．
（3）若A，B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为
Al（OH）3
Al（OH）3
，写出A与C两溶液反应的离子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
．
下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）元素③形成的单质的电子式为
；元素②形成的最高价氧化物的结构式为
O=C=O
O=C=O
．
（2）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（3）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是
HF
HF
（填化学式），沸点最高的是
H2O
H2O
（填化学式）．
（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较
HClO4＞H2SO4
HClO4＞H2SO4
（填化学式）．
（5）元素⑩在周期表中的位置
第4周期ⅣA族
第4周期ⅣA族
；该元素的单质主要用途
半导体材料
半导体材料
（选填一种）．
（2012?崇明县二模）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族周期 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
（填元素符号）．
②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
HClO4＞H3PO4＞H2CO3
HClO4＞H3PO4＞H2CO3
（填化学式）．
（2）①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
．
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
A
A
．
A．MnO2 B．Na2SO4 C．Na2SO3 D．CaCO3
（4）由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
；
常温下，为使0.1mol/L M溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至pH=
7
7
．
俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题
第一周期 精英家教网   精英家教网
第二周期 精英家教网 精英家教网 精英家教网 精英家教网 精英家教网 精英家教网 精英家教网 精英家教网
第三周期 精英家教网 精英家教网   精英家教网 精英家教网   精英家教网 精英家教网
（1）请画出16号元素原子结构示意图
 
化学反应中该原子比较容易
 
（填“得到”或“失去”）电子变成离子；
（2）精英家教网表示的是
 
（填离子符号）；
（3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是
 
（填化学式，任意填写一种）；
（4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是
 
．

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