题目内容
17．亚硫酸钠（Na2SO3）、漂白液（NaClO）和明矾[KAl（SO4）2•12H2O]都是重要的化工产品，在日常生活和工业生产中都有广泛用途，且三者都可用在造纸业的不同生产工序中．（1）NaClO做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质，写出NaClO的电子式
．在工业上，用氯化钠为原料，在碱性溶液中，通过电解的方法可制得NaClO，用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应：Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ClO-+H2↑．将等浓度等体积的NaClO与Na2SO3溶液混合后，两者恰好完全反应，写出混合过程的离子反应方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-．（2）将饱和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合，置于一只带单孔橡皮塞的大试管中，产生大量的白色胶状沉淀．此时反应的离子方程为3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．再将大试管置于阳光下照射，不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生，将气体通入NaOH溶液充分吸收后，还能收集到一种无色无味的气体．写出在阳光照射下，混合液中反应的化学方程式4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H2O+2Cl2↑+O2↑．若将KAl（SO4）2溶液换成硫酸亚铁铵 （NH4）2SO4•FeSO4溶液后，再与NaClO溶液混合，观察到大试管中有红褐色沉淀产生，同时溶液里现黄色，但没有气体生成．此时试管中发生反应的离子方程式为3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-．
（3）取一定体积KAl（SO4）2溶液于试管中，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，直至产生沉淀的质量最大，写出此时的离子反应方程式Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．
分析 （1）NaClO为离子化合物，具有强氧化性；用氯化钠为原料，在碱性溶液中，通过电解的方法可制得NaClO，阳极生成NaClO，阴极生成氢气；等浓度等体积的NaClO与Na2SO3溶液混合后，两者恰好完全反应生成硫酸钠和氯化钠；
（2）烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，次氯酸根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，混合后水解相互促进，产生大量的白色胶状沉淀和次氯酸；
次氯酸分解生成氯气、氧气和水的反应；亚铁离子具有还原性，次氯酸根离子具有氧化性，在溶液中发生氧化还原反应；
（3）取一定体积KAl（SO4）2溶液于试管中，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，直至产生沉淀的质量最大，此时生成硫酸钡和偏铝酸钾．
解答 解：（1）NaClO为离子化合物，电子式为，用氯化钠为原料，在碱性溶液中，通过电解的方法可制得NaClO，阳极生成NaClO，阴极生成氢气，反应的离子方程式为：Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ClO-+H2↑；ClO-有氧化性，能够氧化SO32-，反应的离子方程式为ClO-+SO32-=Cl-+SO42-，
故答案为：；Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ClO-+H2↑；ClO-+SO32-=Cl-+SO42-；
（2）次氯酸根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，混合后水解相互促进，产生大量的白色胶状沉淀和次氯酸，反应的离子方程式为：3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓；将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生为氯气，充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体为氧气．依据氧化还原反应电子守恒写出化学方程式配平得到：4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H2O+2Cl2↑+O2↑；若将分液漏斗中的KAl（SO4）2溶液换成硫酸亚铁铵（一种复盐：（NH4）2SO4•FeSO4）溶液，其他不变．打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液．观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生，但是没有观察到黄绿色气体产生，亚铁离子具有还原性，次氯酸根离子教育氧化性在溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-，
故答案为：3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓；4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H2O+2Cl2↑+O2↑；3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-；
（3）假设SO42-的物质的量为2mol，则明矾溶液中含有2mol SO42-，1molAl3+，向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至铝离子完全沉淀时生成1mol氢氧化铝，1.5mol硫酸钡，质量为1mol×78g/mol+1.5mol×233g/mol=427.5g，
SO42-刚好沉淀完全时，需要2molBa（OH）2，即加入的Ba2+为2mol，OH-为4mol，生成2molBaSO4，1molAl3+与4molOH-反应生成1molAlO2-，沉淀的质量为2mol×233g/mol=466g，则全完生成硫酸钡时沉淀质量最大，反应的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，
故答案为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．
点评 本题考查较为综合，涉及电解、离子方程式的书写以及计算等问题，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握与量有关的离子方程式的书写，难度中等．
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案| A． | 断开1 mol H-H的同时断开2 mol N-H | |
| B． | c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2 | |
| C． | N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍 | |
| D． | 单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2 |
| A． | 容量瓶事先未烘干 | B． | 定容时观察液面仰视 | ||
| C． | 定容时观察液面俯视 | D． | 定容，摇匀后有少量液体流出 |
| A． | 定容时俯视观察液面 | |
| B． | 容量瓶中原有少量蒸馏水 | |
| C． | 溶解所用的烧杯、玻璃棒未洗涤 | |
| D． | 转移溶液时不慎将少量液体洒落在外 |
| A． | 标准状况下2.24 L己烷中，分子数为0.1NA | |
| B． | 22.4 L Cl2含有Cl-Cl键数为NA | |
| C． | 常温常压下16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为NA | |
| D． | 7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA |
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容．现用该浓盐酸配制250mL 2mol•L-1的稀盐 酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙； ⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：
CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：