题目内容
【题目】实验室配制480mL 0.1mol/L的CuCl2溶液，实际操作步骤有：
①在天平上称量一定量的CuCl2，放入烧杯，加水溶解；
②把制得的溶液小心地注入容量瓶中；
③继续向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米处，改用胶头滴管加水至刻度；
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：
(1)称量CuCl2的总质量是______；
(2)操作步骤的正确顺序是(填序号)________；
(3)本实验使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______；
(4)若没有进行④操作，会使结果(填偏高、偏低或无影响，下同)_____；
(5)若用天平称固体时，砝码上沾有油污，则所配制的溶液浓度将_______。
【答案】6.8g ①②④③⑤ 500mL容量瓶 偏低 偏高
【解析】
根据配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤、所需仪器分析解答；根据实验操作及c=
进行误差分析。
(1)要配制480mL0.1mol/L的CuCl2溶液，实际需配制500mL，则按实际配制情况计算得：m(CuCl2)=McV=135g/mol×0.5L×0.1mol/L=6.75g，所以需称量的质量为6.8g，故答案为：6.8；
(2)配制一定物质的量浓度的溶液正确操作步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的配制顺序为：①②④③⑤故答案为：①②④③⑤；
(3)配制过程中需要使用的玻璃仪器有：500mL容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；
(4)若没有进行洗涤操作，转移至容量瓶中的溶质物质的量偏小，会使结果偏低，故答案为：偏低；
(5)称量时，砝码上有油污，则砝码质量增加，导致称量的溶质偏多，则所配制的溶液浓度将偏高，故答案为：偏高。
【题目】某学生用0.10 mol·L－1标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：
实验序号 | 待测液体积(mL) | 所消耗NaOH标准液的体积(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.54 |
2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 20.00 | 1.40 | 21.36 |
(1)盐酸的物质的量浓度为_____。
(2)碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是_____(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
(3)下列有关实验的说法正确的是______。
A.在测定中和反应的反应热实验中，至少要读两次温度
B.可用pH试纸测定新制氯水中的pH
C.中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥
D.向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝
E.向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)
(4)常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比9∶11混合，则混合液的pH=_________。