题目内容
右图是几种盐的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）| A、40℃时，将35克食盐溶于100克水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体 | B、20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6% | C、60℃时，200克水中溶解80克硫酸铜达饱和．当降温至30℃时，可析出30克硫酸铜晶体 | D、30℃时，将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中，蒸发时，先析出的是氯化钠 |
B、根据饱和溶液的质量百分比浓度为
| s |
| 100+s |
C、根据质量守恒：设析出硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）质量为x，
| 160x |
| 250 |
| 25 |
| 100 |
| 90x |
| 250 |
D、比较二者的溶解度大小，谁先达到饱和，谁先析出；
B、硝酸钾饱和溶液的溶解度为31.6g，则硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是
| 31.6g |
| 31.6g+100g |
C、设析出硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）质量为x，
| 160x |
| 250 |
| 25 |
| 100 |
| 90x |
| 250 |
D、30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，加热蒸发时，氯化钠先达到饱和，先析出晶体，故D正确．
故选D．
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右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是
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| [ ] | |
A． |
40℃时，将35克食盐溶于100克水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体 |
B． |
20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6% |
C． |
60℃时，200克水中溶解80克硫酸铜达饱和，当降温至30℃时，可析出30克硫酸铜晶体 |
D． |
30℃时，将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中，蒸发时，先析出的是氯化钠 |
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右图是几种盐的溶解度曲线．下列说法正确的是
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| [ ] | |
A． |
40℃时将35g食盐溶于100g水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体． |
B． |
20℃时硝酸钾饱和溶液的质量分数为31.6%． |
C． |
60℃时，200g水中溶解度80g硫酸铜达饱和．当降温至30℃时，可析出30g酸铜晶体． |
D． |
30℃时将35g硝酸钾和35g食盐同时溶于100g水中，蒸发时先析出的是氯化钠． |
不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，我们可以将物质进行分离和提纯。工业上制取
硝酸钾就是利用了该原理。请你回答以下问题：
1.右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确是
(A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析 出氯化钠晶体
(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%
(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体
(D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中, 蒸发时,先析出的是氯化钠
2.从右图曲线中可以分析得到KNO3和NaCl的溶解度随温度变化的关系是 。
3．请填写空白。
步骤 | 操作 | 具体操作步骤 | 现象解释结论等 |
① |
溶解 | 取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。 | NaNO3和KCl溶于水后产生四种离子，这四种离子可能组成四种物质 、 、 、 。这四种物质在不同温度下的溶解度特点 |
② | 蒸发 | 继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。 | 有 晶体析出。 |
③ |
| 当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤 | 滤液中的最主要成分为 。 |
④ | 冷却 | 将滤液冷却至室温。 | 有 晶体析出。尚有少量的 析出。 |
⑤ |
| 按有关要求进行操作 | 得到初产品硝酸钾晶体（称量为m1） |
⑥ |
| 将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。 |
得到纯度较高的硝酸钾晶体（称量为m2） |
⑦ |
检验 | 分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3 | 可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是
|
（1）检验所得产品中是否Cl-的目的是 。结合⑤、⑥步实验得到的产品质量，计算初产品的纯度为 。（不考虑损失）
（2）步骤③过滤使用了保温漏斗，用图所示装置，其主要作用是
（3）步骤③过滤装置如图1―8所示，采用这种装置过滤的主要目的是 
这种装置工作的主要原理是
（4）玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，上述实验步骤中一般需要用到玻璃棒的是_______________（填代号）.
(A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析出氯化钠晶体