题目内容
化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．氢氧化铝、氢氧化镁可做抗酸药
B．加碘食盐中添加的是碘化钾
C．味觉上具有酸味的食物就是酸性食物
D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害
A
下列说法中正确的是（ ）
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| A． | 硫酸分子中既存在一般的共价键，同时还有配位键 |
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| B． | 1个氮气分子中含有2个σ键和1个π键 |
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| C． | 能够用来衡量化学键强弱的物理量有：原子化热、晶格能、键能、氢键等 |
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| D． | NH4+中4个N﹣H键的键能不相同 |
H2O2是实验室常用的一种化学试剂。某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。（10分。每空2分）
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液 |
| ④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液 |
（1）实验①和②的目的是_ ，
（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析下图能够得出的结论是 。
（3）
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。
实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数是 。
（4）H2O2能氧化H2SO4 酸化的FeSO4,离子方程式为 ；
（4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是______________________。
、SO
、SiO下表中列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：
| 元素 | 有关信息 |
| A | 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm |
| B | 所在主族序数与所在周期序数之差为4，同周期主族元素中原子半径最小 |
| C | 原子半径为0.102nm，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| D | 最高价氧化物对应水化物，能按1:1电离出电子数相等（10个电子）的阴阳离子 |
| E | 原子半径为0.075nm，最高价氧化物对应水化物与其氢化物组成一种盐X |
写出A、E五种元素符号 、 。
.画出B原子的核外电子排布式： ；写出D元素最高价氧化物对应水化物的电子式： 。
盐X水溶液显 （选填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因： 。
D2CA3的溶液与B的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为 。
已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y在常温下为液态，Y的化学式为
，Y所含的化学键为 。
（a）极性键 (b)非极性键 (c)离子键
发现半胱氨酸能增强艾滋病感染者的免疫力, 对控制艾滋病病毒的蔓延有奇效. 已知半胱氨酸的结构简式为: 
—COONH4可与NaOH溶液反应放出一种碱性气体下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
| 选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
| A | Na2S有强还原性 | 用于除去废水中的Cu2+和Hg2+ |
| B | CaCO3是难溶物 | CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀 |
| C | 浓H2SO4有强氧化性 | 浓H2SO4可用于干燥SO2 |
| D | Zn具有还原性和导电性 | 可用作锌锰干电池的负极材料 |