题目内容

固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是

A.
NH₅中既有离子键又有共价键
B.
NH₅的熔沸点高于NH₃
C.
NH₅固体投入少量水中，可产生两种气体
D.
1molNH₅中含有5mol N-H键

D
固体A为NH₄H，是离子晶体

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（2012?洛阳二模）HN₃称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体．用政与叠氮化钠反应可制得叠氮酸，而叠氮化钠可由NaNH₂与N₂O反应制得．叠氰黢和浓盐酸组成的混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属．试回答下列问题：
（1）基态氮原子核外电子排布式为．

（2）元素N、S、P的第一电离能（I₁）由大到小的颗序为

．
（3）固体HN₃属于

晶体，与CNO^-互为等电子体的分子的化学式为

（写1种）NH

的空间构型为

，中心原子的杂化类型是

．
（4）写出由NaNH₂与N₂O反应制叠氮化钠的化学方程式

NaNH₂+N₂O=NaN₃+H₂O

NaNH₂+N₂O=NaN₃+H₂O

（5）金与铜晶体结构相似，都采用了最密堆积，其堆积方式是

（填“ABAB…”或“ABCABC…”），配位数为

若金的密度为ρ?g/cm³，则金晶胞的边长为

pm（只要求列算式，不必计算出数值，金的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数为N_A．

（2012?淄博一模）铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe₂O₃?xH₂O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业．实验室模拟工业利用硫酸渣（含Fe₂O₃及少量的CaO、MgO等）和黄铁矿粉（主要成分为FeS₂）制备铁黄的流程如图：

（1）操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是

搅拌加速溶解（或搅拌加速反应）

搅拌加速溶解（或搅拌加速反应）

．
（2）试剂a最好选用

（供选择使用的有：铝粉、空气、浓HNO₃）；其作用是

作氧化剂，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺

作氧化剂，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺

．
（3）上述步骤中需用到氨气．下列装置可用于实验室制氨气的是

（填序号）．

（4）检验溶液Z中含有N

取少量溶液Z置于试管中，滴加过量浓NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明含有NH₄⁺

取少量溶液Z置于试管中，滴加过量浓NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明含有NH₄⁺

．
（5）查阅资料知，在不同温度下Fe₂O₃被CO还原，产物可能为Fe₃O₄、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示．

根据图象推断670℃时Fe₂O₃还原产物的化学式为

，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分（简述实验操作、现象和结论）．

取少量还原产物置于试管中，加入过量稀硫酸（或稀盐酸），固体完全溶解且无气泡产生；再向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色；最后滴加H₂O₂溶液，溶液变红色，证明还原产物为FeO．

取少量还原产物置于试管中，加入过量稀硫酸（或稀盐酸），固体完全溶解且无气泡产生；再向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色；最后滴加H₂O₂溶液，溶液变红色，证明还原产物为FeO．

．仪器自选．可供选择的试剂：稀H₂SO₄、稀盐酸、H₂O₂溶液、NaOH溶液、KSCN溶液．

固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（）

A.1 mol NH₅中含有5N_A个NH键（N_A为阿伏加德罗常数）

B.NH₅中既有共价键，又有离子键，它形成的晶体是离子晶体

C.NH₅的电子式为：

D.它与水反应的化学方程式为：NH₅+H₂O====NH₃·H₂O+H₂↑