题目内容
下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．
| 配 料 | 氯化钠、碘酸钾 |
| 含碘量 | （20mg～40mg）/1kg |
| 保质期 | 18个月 |
| 食用方法 | 勿长时间炖炒 |
| 贮藏指南 | 避热、防潮 |
（2）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是______．
（3）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为______．
该反应中氧化剂是：______氧化产物是：______，若有0.2molCl2产生，则转移电子的物质的量为______．
解（1）碘在碘酸钾中的化合价为+5，钾元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可以求出碘酸钾的化学式为KIO3，故答案为：KIO3 ；
（2）根据题中信息 贮藏方法；避光，避热，食用方法，勿长时间炖炒，推测碘酸钾的化学性质为受热易分解，故答案为：受热分解（热不稳定）；
（3）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，同时生成氯气，化学方程式为：I2+2KClO3═2KIO3+Cl2，化合价升高的I元素被氧化，I2是还原剂，对应产物KIO3是氧化产物，化合价降低的Cl元素被还原，KClO3是氧化剂，对应产物Cl2是还原产物；由反应可知，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5降低为0，所以生成1个Cl2转移的电子为5×2=10，即生成0.2molCl2转移电子的物质的量2mol，故答案为：KClO3； KIO3；2mol．
分析：（1）根据元素的化合价代数和为零来书写物质的化学式；
（2）根据食用方法和贮藏指南可推知碘酸钾的性质；
（3）根据反应特点和反应规律书写化学方程式，单质碘能置换出氯酸钾中的氯；氧化还原反应中，化合价升高的元素被氧化，是还原剂，对应产物是氧化产物，化合价降低元素被还原，是氧化剂，对应产物是还原产物；根据化学方程式和转移的电子数目来计算氯气和转移电子的量的情况．
点评：本题主要考查物质的性质、化学式、化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．
（2）根据题中信息 贮藏方法；避光，避热，食用方法，勿长时间炖炒，推测碘酸钾的化学性质为受热易分解，故答案为：受热分解（热不稳定）；
（3）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，同时生成氯气，化学方程式为：I2+2KClO3═2KIO3+Cl2，化合价升高的I元素被氧化，I2是还原剂，对应产物KIO3是氧化产物，化合价降低的Cl元素被还原，KClO3是氧化剂，对应产物Cl2是还原产物；由反应可知，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5降低为0，所以生成1个Cl2转移的电子为5×2=10，即生成0.2molCl2转移电子的物质的量2mol，故答案为：KClO3； KIO3；2mol．
分析：（1）根据元素的化合价代数和为零来书写物质的化学式；
（2）根据食用方法和贮藏指南可推知碘酸钾的性质；
（3）根据反应特点和反应规律书写化学方程式，单质碘能置换出氯酸钾中的氯；氧化还原反应中，化合价升高的元素被氧化，是还原剂，对应产物是氧化产物，化合价降低元素被还原，是氧化剂，对应产物是还原产物；根据化学方程式和转移的电子数目来计算氯气和转移电子的量的情况．
点评：本题主要考查物质的性质、化学式、化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．
练习册系列答案
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（9分）下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。
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配 料 |
氯化钠、碘酸钾 |
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含碘量 |
（20mg～40mg）/1kg |
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保质期 |
18个月 |
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食用方法 |
勿长时间炖炒 |
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贮藏指南 |
避热、防潮 |
（1）已知碘在碘酸钾中的化合价为＋5，1mol碘酸钾中共含5mol原子，则碘酸钾的化学式为____________________________________________________。
（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：
_________＋_________KI＋_________H2SO4—_________K2SO4＋_________I2＋_________H2O
（3）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a． 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b． 加入适量Na2SO3稀溶液；
c． 分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是__________________________。
（4）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是_____________。
（5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为_____________。