Question

【题目】随着工业的迅速发展，废水的种类和数量迅猛增加，对水体的污染也日趋广泛和严重，威胁人类的健康和安全．因此工业废水的处理是当代一个重要的课题．

臭氧是一种强氧化剂，在处理含氰废水过程中由于无二次污染，而备受关注．该过程由两步反应组成：

总反应的化学方程式为 ______ ，该反应 ______ ．

工业含磷废水中含大量的，可通过投放镁盐进行除磷．

投放的镁盐让磷酸根形成沉淀而除磷．如图1显示，沉淀过程的 pH 对废水中磷的去除率影响很大．从如图可知，最佳除磷的pH范围是 ______ 当pH较高时，磷去除率下降的原因是 ______ ．

若处理后的废水中时，试计算溶液中的写出计算过程，已知

若废水中还含有大量的，投放镁盐，可得到磷酸氨镁晶体，可用作化肥．写出该反应的离子方程式 ______ ．

实验表明，其他条件相同时学科王，温度越高，残余磷浓度越高．已知时，反应时间t的变化曲线如图若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出时反应时间t的变化曲线示意图。

Answer 1

【答案】 与反应生成更难溶的

【解析】

据盖斯定律，将所给的三个反应：可得总反应以及；

根据图可知，去除率较大时所对应的pH值即是；根据与反应生成更难溶的；

根据计算；

根据题目信息书写方程式，注意电荷守恒；

根据温度越高，反应速率增大，残余磷浓度越高，画出时反应时间t的变化曲线示意图。

将所给的三个反应：可得总反应以及，

故答案为：；；

从如图可知，pH在为除磷的最佳范围；当pH较高时，磷去除率下降的原因是与反应生成更难溶的；

故答案为：； 与反应生成更难溶的；

，即，；

故答案为：；

废水中还含有大量的，投放镁盐，可得到磷酸氨镁晶体，方程式为：；

古答案为：；

温度越高，反应速率增大，残余磷浓度越高，则时反应时间t的变化曲线示意图为；

故答案为：；