题目内容
20．下列说法不正确的是（ ）| A． |  的系统命名是3，4-二甲基己烷 | |
| B． | 樱桃中含有一种羟基酸（如图所示） ，该羟基酸可以发生取代、氧化和缩聚等反应 | |
| C． | 所有的糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 | |
| D． | 等质量的甲醛和乙酸充分燃烧耗氧量相同 |
分析 A．最长碳链含6个C，3、4号C上有甲基；
B．含-OH、-COOH；
C．单糖不能水解，且油脂水解生成高级脂肪酸（或盐）、甘油，蛋白质水解生成氨基酸；
D．甲醛和乙酸的最简式均为CH2O．
解答 解：A．最长碳链含6个C，3、4号C上有甲基，则名称为3，4-二甲基己烷，故A正确；
B．含-OH、-COOH，可发生取代、缩聚反应，且含-OH可发生氧化反应，故B正确；
C．单糖不能水解，且油脂水解生成高级脂肪酸（或盐）、甘油，蛋白质水解生成氨基酸，糖类水解可生成单糖，故C错误；
D．甲醛和乙酸的最简式均为CH2O，含C、H、O量相同，则等质量的甲醛和乙酸充分燃烧耗氧量相同，故D正确；
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质、有机物的组成、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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10．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 18g冰晶体中含有氢键的数目为2NA | |
| B． | 1molH2O2中含有非极性键的数目为NA | |
| C． | 1molSiO2晶体中含有Si-O键的数目为4NA | |
| D． | 22.4LHF（标准状况）中含有氟原子的数目为NA |
11．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为：Zn+2MnO2十H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该电池的负极锌发生还原反应 | |
| B． | 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 | |
| C． | 当0．lmol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数约为1.204×1023 | |
| D． | 电池正极反应式为 MnO2+e-+H20═MnO（OH）+OH- |
8．目前人们对环境保护、新能源开发很重视．
（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体．4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200 kJ•mol-1
对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是乙（填代号）．
（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：
①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v（CO2）=0.015 mol•L-1•min-1；计算该反应的平衡常数K=0.56．
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是bc（填字母代号）．
a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO
c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO的转化率 （填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．
（3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ/mol
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0 kJ•mol-1．
（4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L-1的KOH溶液．
电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；
请写出通入a气体一极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；每消耗3.4g NH3转移电子的物质的量为0.6 mol．
（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体．4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200 kJ•mol-1
对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是乙（填代号）．
（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：
| 浓度/mol．L-1/时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
| N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
| CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是bc（填字母代号）．
a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO
c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO的转化率 （填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．
（3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ/mol
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0 kJ•mol-1．
（4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L-1的KOH溶液．
电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；
请写出通入a气体一极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；每消耗3.4g NH3转移电子的物质的量为0.6 mol．
15．在光照条件下，Cl2与CH4反应生成CH3Cl是链式反应，主要反应机理如下：
①Cl2（g）→Cl•（g）+Cl•（g）△H1=+243kJ•mol-1
②Cl•（g）+CH4（g）→CH3•（g）+HCl（g）△H2=+8.4kJ•mol-1
③CH3•（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+Cl•（g）△H3=-111.8kJ•mol-1
下列有关说法正确的是（ ）
①Cl2（g）→Cl•（g）+Cl•（g）△H1=+243kJ•mol-1
②Cl•（g）+CH4（g）→CH3•（g）+HCl（g）△H2=+8.4kJ•mol-1
③CH3•（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+Cl•（g）△H3=-111.8kJ•mol-1
下列有关说法正确的是（ ）
| A． | Cl•在反应中是催化剂 | |
| B． | Cl•比Cl2更活泼 | |
| C． | ②也可能是Cl•（g）+CH4（g）→CH3Cl（g）+H•（g） | |
| D． | 由③可知C-Cl的键能比Cl-Cl的键能小 |
5．碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等．镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni（OH）2和NiS（含有Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等元素杂质），从镍矿渣出发制备碳酸镍的流程如下：
已知：常温下，部分物质的溶度积常数如表：
（1）浸取过程中欲加快浸取速率，可采用的措施之一是将矿石粉碎（或提高浸取时的温度，或适当增大酸的浓度等合理答案均可）；
（2）浸取出Ni2+时反应的离子方程式有①Ni（OH）2+2H+=Ni2++2H2O②NiS+ClO3-+H+→Ni2++S+Cl-+H2O（未配平），此反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为1：3．
（3）加入Na2CO3溶液沉铁时生成难溶于水的黄钠铁矾[NaFe3（SO4）2（OH）6]和一种无色气体．写出此反应的离子方程式：3Fe3++3CO32-+Na++2SO42-+3H2O=NaFe3（SO4）2（OH）6+3CO2↑．
（4）加入NiS的作用是除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为：Cu2++NiS=Ni2++CuS，过滤后，溶液中c（Ni2+）=0.107 mol•L-1时，溶液中残留c（Cu2+）为1.27×10-16mol•L-1．
（5）加入NaF的作用是除去Ca2+，有机萃取剂用于除去Zn2+．
已知：常温下，部分物质的溶度积常数如表：
难溶物 | NiS | ZnS | CuS | CaF2 | MgF2 |
| 溶度积常数 | 1.07×10-21 | 2.93×10-25 | 1.27×10-36 | 1.46×10-10 | 7.42×10-11 |
（2）浸取出Ni2+时反应的离子方程式有①Ni（OH）2+2H+=Ni2++2H2O②NiS+ClO3-+H+→Ni2++S+Cl-+H2O（未配平），此反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为1：3．
（3）加入Na2CO3溶液沉铁时生成难溶于水的黄钠铁矾[NaFe3（SO4）2（OH）6]和一种无色气体．写出此反应的离子方程式：3Fe3++3CO32-+Na++2SO42-+3H2O=NaFe3（SO4）2（OH）6+3CO2↑．
（4）加入NiS的作用是除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为：Cu2++NiS=Ni2++CuS，过滤后，溶液中c（Ni2+）=0.107 mol•L-1时，溶液中残留c（Cu2+）为1.27×10-16mol•L-1．
（5）加入NaF的作用是除去Ca2+，有机萃取剂用于除去Zn2+．
12．我国古代人民编写的古诗或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是（ ）
| 选项 | 古诗或谚语 | 含有的化学反应类型 |
| A | 爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏 | 复分解反应 |
| B | 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 | 分解反应 |
| C | 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 | 化合反应 |
| D | 真金不怕火，怕火便是铜 | 置换分解反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | C8H10含苯环的烃同分异构体有3种 | |
| B． | 结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物，其单体是乙烯 | |
| C． | 苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂 | |
| D． | 丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物 |
10．解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是（ ）
| A． | N2比O2的化学性质稳定 | B． | F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高 | ||
| C． | 金刚石的熔点比晶体硅高 | D． | HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依减弱 |