Question

NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A、将28g Fe投人到1 Ll mol/L的硫酸中，可得到11.2LH₂
• B、常温常压下，64g SO₂气体含有的原子数目为3N_A
• C、25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N_A
• D、1mo1 Na被完全氧化生成Na₂O₂，失去2N_A个电子

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据n=

m

M

=CV计算铁物质的量和硫酸物质的量分析判断反应过量问题，温度压强不知不能计算气体体积；
B、依据n=

m

M

计算物质的量，结合分子式计算原子数；
C、溶液体积不知不能计算微粒数；
D、依据钠原子最外层1个电子分析判断．

解答：解：A、依据n=

m

M

=CV计算，铁物质的量=

28g

56g/mol

=0.5mol，硫酸物质的量1mol，分析判断反应硫酸过量铁全部反应生成氢气0.5mol，温度压强不知不能计算气体体积，故A错误；
B、依据n=

m

M

计算物质的量=

64g

64g/mol

=1mol，结合分子式计算含有的原子数目为3N_A，故B正确；
C、溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；
D、依据钠原子最外层1个电子分析判断，1mo1 Na被完全氧化生成Na₂O₂，失去N_A个电子，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积体积应用，氧化还原反应电子转移，掌握基础是关键，题目较简单．