题目内容

20．下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是（　　）
A．
氯化钠		B．
乙醇		C．
木炭		D．
氢氧化钠

分析 A．氯化钠无腐蚀性；
B．乙醇易燃；
C．木炭不能自燃；
D．氢氧化钠无毒．

解答 解：A．氯化钠无腐蚀性，不是腐蚀品，故A错误；
B．乙醇易燃，是易燃液体，故B正确；
C．木炭不能自燃，不是自燃物品，故C错误；
D．氢氧化钠无毒，有腐蚀性，应为腐蚀品，故D错误．
故选B．

点评 本题考查危险化学品的分类，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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10．氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃，导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域，制取原理为：Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的制取原理，进行了如下探究．
（1）在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在氧化铝（填物质名称）．
（2）为测定该产品中有关成分的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验：
甲同学：称取10.00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热并蒸干，其中AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，并放出气体，上述反应的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
乙同学：认为测定某氮化铝中含有杂质，可用图中Ⅰ装置来进行检验，根据AlN与NaOH溶液反应所生成气体的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）
①本试验中检查装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，恒温时水柱并不回落．
②广口瓶中的试剂X可最好选用C（填选项的标号）．
A、苯　　　　B、酒精　　　　C、植物油　　　　D、CCl4
③实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为$\frac{4100a}{22.4w}$%（AlN的式量为41）．
④丙同学认为，乙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．建议改用图中的Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？不可行（填“可行”、“不可行”），最简单的改进方法为在装置之间添加盛有碱石灰的干燥管，烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气．（若可行，则此空格可不作答）．丁同学仔细思考了丙同学的装置后，认为此装置所测得的样品中AlN含量偏小．其原因是反应产生的氨气不可能被完全吸收．为不考虑空气中少量水蒸气的影响时，只要用图中的Ⅲ或Ⅳ两个装置中的一种，只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定样品中AlN的质量分数．较合理的装置为Ⅲ（填代号）．
11．已知PbO是碱性氧化物、PbO2是酸性氧化物，Pb3O4可看作是这两种氧化物按一定比例混合而成，又知Pb3O4可与稀硝酸发生非氧化还原反应，下列关于该反应生成物的推断合理的是（　　）
A．有Pb（NO3）2B．有Pb（NO3）4C．有PbOD．有NO
8．下列有关实验操作或原理正确的是（　　）
A．用到金属钠时，要用镊子取、再用小刀切下所需量，剩余的钠不能放回原试剂瓶中
B．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
C．比较不同浓度硫酸与Na2S2O3反应的速率不能通过观察气泡逸出快慢比较，因为SO2易溶于水
D．通过测定等物质的量浓度的NaCl、Na2S溶液的pH，比较硫、氯两种元素的非金属性强弱
15．用天然气、煤、石油可获得多种有机产品．
（1）从天然气获得的CH4可用于制备CHFCl2（氟利昂的一种主要成分），制备方法如下：

甲为Cl2，反应①的条件是光照，写出乙的结构式．
（2）石油通过一定方法可获取汽油，用于获取汽油的方法分馏和裂化．
（3）煤干馏可获得煤焦油，煤焦油中可分离出苯，写出由苯制备硝基苯的化学方程式．
5．下列说法中，正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）（　　）
A．17 g氨气含有的原子总数为NA
B．2.4 g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1 NA
C．常温常压下，6.4 g二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2 NA
D．常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为NA
12．H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．已知：
①N2 （g）+O2 （g）═2NO （g）△H1=+180.5kJ•mol-1
②2H2 （g）+O2 （g）═2H2O （l）△H2=-571.6kJ•mol-1
③2H2（g）+2NO （g）═N2 （g）+2H2O （l）△H3
（1）反应①属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）反应①消耗28g N2（g）时，△H=+180.5kJ/mol．
（3）反应②生成2mol H2O（l）时，△H=-571.6 kJ/mol．
（4）反应③的△H3=-752.1 kJ/mol．
9．（1）100mL 98%的浓H2SO4，其密度为1.84g/cm3．该浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L，稀释至500mL后，其物质的量浓度为3.68mol/L．
（2）同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为1：1，原子个数之比为2：3，质量比为1：22，同温同压下，同质量的H2和CO2分子个数之比为22：1，原子个数之比为44：3，体积比为22：1；若两者所含原子个数相等，它们的物质的量比是3：2．
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA
C．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA
D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

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