Question

12．H₂或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．已知：
①N₂ （g）+O₂ （g）═2NO （g）△H₁=+180.5kJ•mol^-1
②2H₂ （g）+O₂ （g）═2H₂O （l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1
③2H₂（g）+2NO （g）═N₂ （g）+2H₂O （l）△H₃
（1）反应①属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）反应①消耗28g N₂（g）时，△H=+180.5kJ/mol．
（3）反应②生成2mol H₂O（l）时，△H=-571.6 kJ/mol．
（4）反应③的△H₃=-752.1 kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）反应热△H＜0放热，△H＞0吸热；
（2）反应热与化学计量数成正比，根据n=$\frac{m}{M}$计算出氮气的物质的量结合热化学方程式计算；
（3）根据热化学方程式的意义解答；
（4）根据盖斯定律书写目标热化学方程式，反应热与化学计量数成正比．

解答 解：（1）①N₂ （g）+O₂ （g）═2NO （g）△H₁=+180.5kJ•mol^-1反应热△H₁＞0吸热，
故答案为：吸热；
（2）28g N₂（g）n=$\frac{m}{M}$=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，根据①N₂ （g）+O₂ （g）═2NO （g）△H₁=+180.5kJ•mol^-1
可知：消耗1molN₂，△H=180.5kJ•mol^-1，
故答案为：+180.5；
（3）②2H₂ （g）+O₂ （g）═2H₂O （l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1，可表示2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水放出571.6KJ的热量，所以反应②生成2mol H₂O（l）时，△H=-571.6kJ•mol^-1，
故答案为：-571.6；
（4）已知：①2NO（g）=N₂（g）+O₂（g）△H=-180.5kJ•mol^-1
②2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6kJ•mol^-1
根据盖斯定律，①-②得2H₂（g）+2NO（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-752.1 kJ•mol^-1
故答案为：-752.1．

点评 本题考查了热化学方程式的意义以及反应热的计算，根据盖斯定律书写热化学方程式是解答关键，题目难度不大．