下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程.但不是化学反应过程B．当镀锡铁制品的镀层破损时.镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．生成Cu2(OH）3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

练习册系列答案

相关题目

在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是

A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB

B．容器内总压强不随时间改变

C．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值

D．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2

反应2A(g) 2B(g) +C(g) △H＞0达平衡时，要使A的浓度增大且v正降低，应采取的措施是

A．加压 B．减压 C．减小C的浓度 D．降温

根据物质的组成和性质可对物质进行分类。

（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或多种元素组成一种合适的物质，按物质类别依次为酸、碱、盐、氧化物等填空（各填两种物质的化学式）：

① ② ③NH4NO3 ④CO2 ⑤Na2O2

（2）⑤中阳离子与阴离子的个数比为，呼吸面具中用⑤作为O2来源的原理为（用化学方程式表示）。

50ml0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该加，其二尚缺少一种玻璃仪器是。

（2）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

（3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（4）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2﹣t1分别为①2.2℃②2.4℃③3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为 ℃

有人说假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列假设引导下的探究肯定没有意义的是

A．探究Na与水的反应可能有O2生成。

B．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成。

C．探究足量的铜与一定量的浓硝酸反应的气体产物是NO还是NO2。

D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致。

用化学用语完成以下各题：

（1）硫化氢在水中的电离方程式

（2）已知通常状况下，1.6g甲烷完全燃烧放出89.03kJ的热量，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为

（3）通常状况，稀硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式可表示为

（4）工业上采用合适的条件合成氨，其化学反应方程式为

（5）用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764．6kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ·mol－1

则CO(g)与H2(g)合成 CH3OH(g)的热化学方程式为

对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是

A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1

C．原子总数之比为4∶3 D．质量之比为1∶1

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A．1∶4 B．3∶5 C．5∶4 D．5∶3

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