题目内容

1 L混合液中含　0.002　5 mol，含Cl－　0.005 mol，含Na+　0.002　5 mol，其余为K+，则K+的物质的量浓度为

[　　]

A．

0.002 5 mol

B．

0.003 0 mol

C．

0.007 5 mol

D．

0.01 mol

答案：C
解析：

由电荷守恒知：2n()＋n(Cl－)＝n(Na+)＋n(K+)，得n(K+)＝0.007　5 mol．


练习册系列答案
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25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数（Ksp）分别为：Ksp（FeS）=6.3×10-18 mol2?L-2；Ksp（CuS）=1.3×10-36 mol2?L-2；Ksp（ZnS）=1.6×10-24 mol2?L-2．下列关于常温时的有关叙述正确的是（　　）
I．常温下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．回答下列问题：
（1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是
H2CO3、CO32-
H2CO3、CO32-
．
（2）实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量，操作步骤如下：
①取固体样品配成溶液；
②取25mL样品溶液加指示剂A，用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点；
③再加指示剂B，再用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点…
指示剂B的变色范围在pH=
4.5
4.5
左右最理想．
（3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是
HCO3-+H+=H2CO3
HCO3-+H+=H2CO3
．
（4）已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=
c(
HCO
-
3
)?c(OH-) 
c(
CO
2-
3
)
=2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=
10
10
．
II．某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-　　HA-H++A2-
已知相同浓度时的电离度α（H2A）＞α（HA-），设有下列四种溶液：
（A）0.01mol．L-1的H2A溶液
（B）0.01mol．L-1的NaHA溶液
（C）0.02mol．L-1的HCl与0.04mol．L-1的NaHA溶液等体积混合液
（D）0.02mol．L-1的NaOH与0.02mol．L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）：
（5）c（H+）最大的是
A
A
，c（H2A）最大的是
C
C
，c（A2-）最大的是
D
D
．

1 L混合液中含　0.002 5 mol，含Cl－0.005 mol，含Na+0.002 5 mol，其余为K+，则K+的物质的量浓度为

A．

0.0025 mol

B．

0.0030 mol

C．

0.0075 mol

D．

0.01mol

常温下在20 mL　0.1 mol/L　Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L　HCl溶液40 mL，溶液的PH值逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如图所示

回答下列问题：

(1)在0.1mol/L　Na2CO3溶液所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？(用等式表示)___________．

(2)当加入盐酸使溶液PH值为10时，混合液中含碳元素的离子物质的量之比为________．

(3)随着盐酸的加入，请写出BC段的离子方程式______________．

(4)当混合液的PH＝________时，开始放出CO2气体．

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