Question

18．下列有关判断正确的是（　　）

• A． 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
• B． 将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$变大
• C． 常温下，2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0
• D． 向AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液，则c（Ag⁺），Ksp（AgCl）均减小

Answer 1

分析 A．电解精炼铜时，阳极泥中含有不如铜活泼的金属；
B．加水稀释，促进醋酸的电离；
C．根据△H-T△S＜0反应自发进行判断；
D．Ksp（AgCl）只与温度有关．

解答 解：A．电解精炼铜时，阳极上锌、铁、铜易失电子变成离子进入溶液，而Ag、Au等金属是因为金属之间空隙增大而掉落到溶液中，所以阳极泥中不含锌、铁金属单质，只含不如铜活泼的金属单质，故A错误；
B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，促进醋酸的电离，n（CH₃COOH）减小，n（H⁺）增大，则$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$变小，故B错误；
C．常温下，2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）能够自发进行，说明△H-T△S＜0，已知该反应△S＜0，所以该反应的△H＜0，故C正确；
D．Ksp（AgCl）只与温度有关，向AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液，由于温度不变，则Ksp（AgCl）不变，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了电解原理的应用、弱电解质的电离平衡、反应自发性的判断、Ksp的影响因素等，题目难度中等，明确电解原理和平衡移动的因素即可解答，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．