用NA代表阿伏加德罗常数的数值.下列表述正确的是( )A．等物质的量的OH-与羟基(-OH)所含电子数相等B．常温常压下.44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 NAC．1 L 0.5 mol•L-1NaHCO3溶液中含有HCO3-的个数为0.5 NAD．11.2 g铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为0.6 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．用N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列表述正确的是（　　）

	A．	等物质的量的OH^-与羟基（-OH）所含电子数相等
	B．	常温常压下，44 g CO₂气体含有氧原子的个数为2 N_A
	C．	1 L 0.5 mol•L^-1NaHCO₃溶液中含有HCO₃^-的个数为0.5 N_A
	D．	11.2 g铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为0.6 N_A

分析 A.1个氢氧个离子含有10个电子，1个-OH含有9个电子；
B．依据n=$\frac{m}{M}$计算44g二氧化碳的物质的量，依据一个二氧化碳分子中含有2个氧原子计算解答；
C．碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，水溶液中，部分发生水解；
D．铁粉与稀硝酸，如果硝酸足量生成三价铁离子，硝酸不足生成亚铁离子．

解答解：A.1个氢氧个离子含有10个电子，1个-OH含有9个电子，所以等物质的量的OH^-与羟基（-OH）所含电子数不相等，故A错误；
B..44g CO₂气体的物质的量n=$\frac{44g}{44g/mol}$=1mol，1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，所以44g CO₂气体含有氧原子的个数为2N_A，故B正确；
C.1 L 0.5 mol•L^-1NaHCO₃溶液中含有碳酸氢钠的物质的量为0.5mol，但是碳酸氢根离子部分发生水解，所以HCO₃^-的个数小于0.5 N_A，故C错误；
D．铁粉与稀硝酸，如果硝酸足量生成三价铁离子，硝酸不足生成亚铁离子，转移电子数不一定为0.6 N_A，故D错误；
故选：B．

点评本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确铁与硝酸反应产物与硝酸的用量之间的关系是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案

①铁元素基态原子核外未成对电子数有4．
②足球烯（C₆₀）熔沸点较低，硬度较小，易溶于苯、酒精等有机溶剂，不导电．C₆₀的晶体类型是分子晶体．
③低温条件下合成金刚石的反应如下：4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;400℃，800atm\;}}{\;}$C+2Na₂CO₃
上述反应中四种物质按照熔点由高到低的顺序是C＞Na₂CO₃＞Na＞CO₂．
该反应中涉及的元素按电负性从大到小的顺序是O＞C＞Na．
④以丙烯腈为原料可制得质轻、有很高的抗拉强度和弹性的聚丙烯腈碳纤维，该纤维广泛应用于制造高级文体用品．丙烯腈（CH₂=CH-C≡N）分子中，σ键和π键的个数比为2：1；该分子中碳原子的轨道杂化类型有sp²杂化、sp杂化．
⑤石墨层间化合物在电池材料、储氢材料等方面具有广阔应用前景．某种石墨层间化合物是在石墨层间插入钾，其结构如图甲所示．该化合物化学式为KC₈．
（2）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有3种．
（3）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是C（填序号）．
A．氯化钙受热挥发 B．氯化钙受热分解 C．钙离子中电子跃迁 D．氯离子中电子跃迁
（4）无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色．科学家通过X射线测定出胆矾的结构，其结构可用图乙表示．
①胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用力氢键和离子键．
②铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为Cu²⁺+4H₂O=[Cu（H₂O）₄]²⁺．
（5）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表．据表判断Mn²⁺、Fe²⁺再失去一个电子的难易，并从原子结构的角度简述其原因Mn²⁺再失去电子比Fe²⁺更难，原因是Mn²⁺（3d⁵）属于较稳定的半充满结构，而Fe²⁺的电子排布为[Ar]3d⁶，易失去1个电子形成较稳定的半充满结构．

元素		Mn	Fe
电离能 KJ•mol^-1	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I^-完全氧化为I₂
	B．	在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
	C．	润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2～3次
	D．	实验室可以用浓硫酸与氯化钠固体共热制取氯化氢气体，因此浓硫酸与碘化钠固体共热也能制取碘化氢气体

16．有A、B、G三种有机物，它们在一定条件下与NaOH溶液反应．其生成物还能发生如图所示的变化（部分产物略去）

已知：
①E与碱石灰共热，可制得密度为0.717 g/L的气态烃（标准状态下测定的密度）；
②C与新制的Cu（OH）₂悬浊液共热生成砖红色沉淀；
③D极易溶于水，通常情况下为无色但有刺激性气味的气体，其水溶液逐滴滴入AgNO₃溶液中最初变浑浊，再继续滴入D溶液后又变为澄清溶液，所得澄清溶液在试管中与C混合共热，可生成银镜；
④G能使新制的Cu（OH）₂悬浊液变澄清．
请回答：
（1）写出下列各物质的结构简式：ACH₃COONH₄、BCH₃COOCH₂CH₃、CCH₃CHO．
（2）写出下列各反应的化学方程式．
①A→E：CH₃COONH₄+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+NH₃↑+H₂O；
②C与新制的Cu（OH）₂反应：CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O．
（3）写出F同分异构体的结构简式：CH₃OCH₃．

3．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	在0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液中：c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
	B．	10 mL 0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液与6 mL 0.2 mol•L^-1盐酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	0.1 mol•L^-1NH₄HSO₄溶液与0.1 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	0.1 mol•L^-1 HCN溶液和0.05 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合（pH＞7）：c（HCN）+c（H⁺）＞c（OH^-）+c（CN^-）

13．

在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中加入1mol A和2mol B，发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g）△H，经5min达到平衡时，生成0.4mol C，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	反应的平均速率v（A）=0.04 mol/（L•min）
	B．	达平衡时A、B的转化率相等
	C．	向平衡混合物中再加入0.1 mol A、0.2 mol B，达新平衡时C的体积分数减小
	D．	若升高温度达新平衡后，A的浓度增大，则△H＞0

20．D、E为中学化学常见的金属单质，F是一种黑色晶体．E与C的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时则有大量无色气体产生，同时生成H．在一定条件下C、D间能发生反应．各物质转化关系如图：

（1）已知1g E在B中燃烧放出的热量为Q kJ，试写出表示E燃烧热的热化学方程式Fe（s）+$\frac{2}{3}$O₂（g）=$\frac{1}{3}$Fe₃O₄（s）△H=-56Q kJ/mol．
（2）检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：C．
A．氯水和KSCN溶液 B．氢氧化钠溶液 C．酸性KMnO₄溶液
（3）用惰性电极电解一定浓度的A的水溶液，阳极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，
通电一段时间后，向所得溶液中加入8.0g D的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为1.12L．
（4）假设用以铂做电极，KOH溶液为电解质溶液的肼（N₂H₄）-气燃料电池作为本过程的电源，则放电时的负极反应式N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O（生成物均无污染）．

17．化学与生活、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	NO₂或SO₂都会导致酸雨的形成
	B．	垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
	C．	纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质
	D．	葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

18．已知0.1mol•L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类相同
	B．	在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
	C．	NaHA溶液pH一定大于7
	D．	在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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