Question

【题目】已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：

化学键	H—N	N—N	Cl—Cl	NN	H—Cl
键能/(kJ·mol－1)	391	193	243	946	432

N2H4(g)＋2Cl2(g)=N2(g)＋4HCl(g) ΔH，下列推断正确的是（ ）

A.H(g)＋Cl(g)=HCl(g) ΔH＝＋432kJ·mol－1

B.断裂1molCl—Cl键吸收能量比断裂1molNN键多703kJ

C.上述反应中，ΔH＝－431kJ·mol－1

D.上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．H(g)+Cl(g)=HCl(g)是形成化学键的过程，是放热过程，△H=-432kJ/mol，故A错误；

B．断裂1molCl—Cl键吸收能量为243 kJ，断裂1molNN键吸收能量为946 kJ，因此断裂1molCl—Cl键吸收能量比断裂1molNN键少703kJ，故B错误；

C．焓变ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和=4×(391 kJ/mol)+(193 kJ/mol)+2×(243 kJ/mol)-(946 kJ/mol)-4×(432 kJ/mol)=－431kJ/mol，故C正确；

D．上述反应中，断裂了N-H极性键和Cl-Cl、N-N非极性键，形成了H-Cl极性键和N≡N非极性键，故D错误；

故选C。