常温下.下列溶液的pH大于7的是A．NH4Cl B．Al2(SO4)3 C．NaHCO3 D．Na2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，下列溶液的pH大于7的是

A．NH4Cl B．Al2(SO4)3 C．NaHCO3 D．Na2SO4

练习册系列答案

相关题目

阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述中正确的是

A．1.01×105 Pa、25 ℃时，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023

B．0.1 L 3 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023

C．5.6 g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×1023

D．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023

提纯下列物质(括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（）

	不纯物质	除杂试剂	分离方法
A	苯（甲苯）	KMnO4（酸化），NaOH溶液	分液
B	乙烷（乙烯）	酸性KMnO4溶液	洗气
C	乙酸乙酯（乙酸）	KOH溶液	分液
D	苯（苯酚）	浓Br2水	过滤

下列各对物质中，互为同系物的是

A．CH3—CH3 和CH3—CH＝CH2

B．CH3—CH＝CH2 和 CH2—CH2—CH＝CH2

C．CH3—CH2—CH3 和CH3—CH＝CH2

D．CH3—CH2CH2—CH3 和 CH3—CH2—OH

某学生用0.10mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂。重复上述滴定操作2~3 次，记录数据如下。

（1）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有。

A．滴定前平视读数，终点读数时仰视读数

B．锥形瓶水洗后未用待测盐酸润洗

C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

D．标准液漏滴在锥形瓶外一滴

E．滴定前仰视读数，终点滴定后俯视读数

F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

（2）若在达到滴定终点时，不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液体积约为0.05mL）继续加水到50 mL，所得溶液的pH为。

（3）如图是向20mL的盐酸中逐渐加入0.1mol/L NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，当滴加NaOH溶液为10mL时，该混合液的pH= ，(含lg表达式)，若用该NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是。

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

（4）氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：

①滴定时，滴定终点时滴定现象是_____________。

②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。

某学生用碱式滴定管量取NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为5.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为15.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体为

A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL

H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS– 和HS–H++S2–，下列说法正确的是

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入适量SO2气体，平衡向右移动，溶液pH值减小

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D．加入少量烧碱固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如下：

1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a(不考虑醇羟基和硝基与氢氧化钠的反应，下同)，溶液蒸干得到的固体产物再与足量的干燥碱石灰共热，又消耗氢氧化钠的物质的量为b，则a，b分别是( )

已知：

A．5mol，10mol B．6mol，2mol C．8mol，4mol D．8mol，2mol

如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是

A．a是正极，发生还原反应

B．b是阳极，发生氧化反应

C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红

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