题目内容


用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度。

(1)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是________(填接口字母)；

(2)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体X通常用____________________；

(3)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，已知称取电石m g，测得量筒内液体体积V mL，则电石纯度可表示为________；

(4)若没有除H2S的装置，测定结果将会________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)，理由是________。


解析：由题意知，电石与足量水反应生成乙炔，其中混有的H2S可用NaOH溶液吸收，乙炔气体被溴水吸收后余下的部分通过排水法测量其体积．电石纯度计算过程：

　　　CaC2　　～　　C2H2

　　　1 mol　　　　　1 mol

　　　　x　　 mol＋ mol

解得x＝(＋0.001) mol

w(CaC2)＝×100%＝%。

答案：(1)AHGEFDCB　(2)饱和食盐水　(3)%

(4)偏高　H2S＋Br2===S↓＋2HBr


练习册系列答案
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非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

请回答下列问题：

(1)非诺洛芬中的含氧官能团为________和________(填名称)。

(2)反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为________。

(3)在上述五步反应中，属于取代反应的是________(填序号)。

(4)B的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅱ.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。

写出该同分异构体的结构简式：_________。

(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

下列说法中正确的是(　　)

A．升高温度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

B．使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率

D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率

研究某一化学反应的实验装置如下图所示：实验中产生的主要实验现象有：①D中物质由黑色变为红色；②无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液；③F中的气体可用于工业合成氨。通过分析A和B可能是(　　)

A．稀硫酸和锌粒                         B．浓氨水和氧化钙

C．浓盐酸和浓硫酸                       D．电石和水


将硫酸铜和过量氢氧化钠的混合溶液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到有砖红色沉淀生成，说明该病人尿液中含有（  ）

A、食醋

B、白酒

C、食盐

D、葡萄糖

下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应的是(　　)

A、乙酸 

B、乙醇

C、乙酸乙酯 

D、水

 

下列目的能达到的是

A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液

B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1盐酸

C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L－1

D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L－1溶液

氰气的化学式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是 

A．HCl和HCN都易形成白雾      B．(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O

C． NaCN和AgCN都易溶于水      D．MnO2可与浓HCN溶液反应生成(CN)2   

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