题目内容
用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度。
(1)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是________(填接口字母)；
(2)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体X通常用____________________；
(3)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，已知称取电石m g，测得量筒内液体体积V mL，则电石纯度可表示为________；
(4)若没有除H2S的装置，测定结果将会________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)，理由是________。
解析：由题意知，电石与足量水反应生成乙炔，其中混有的H2S可用NaOH溶液吸收，乙炔气体被溴水吸收后余下的部分通过排水法测量其体积．电石纯度计算过程：
CaC2 ～ C2H2
1 mol 1 mol
x 
mol＋
mol
解得x＝(
＋0.001) mol
w(CaC2)＝
×100%＝
%。
答案：(1)AHGEFDCB (2)饱和食盐水 (3)%
(4)偏高 H2S＋Br2===S↓＋2HBr
练习册系列答案
通城学典默写能手系列答案
相关题目
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液