题目内容
某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、A13+、Mg2+、CO32―、Cl一、SO42―，为确认溶液组成，现取100 mL分成三等份溶液进行如下实验：
（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58 g，同时收集到气体0.03 mol(设气体全部从溶液中逸出)；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀6.99 g。由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（ ）
A．一定存在Cl一 B．溶液中含有A13+和NH4+
C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+ D．溶液中SO42―的浓度是0.03 mol/L
B
【解析】
试题解析：（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在CO32-、Cl-、SO42-；（2）生成的沉淀为氢氧化镁，物质的量为0.01mol，溶液中一定存在Mg2+，一定不存在CO32-；生成的气体为氨气，说明溶液中一定存在NH4+；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（盐酸酸化），得到沉淀6.99g，沉淀为硫酸钡，说明溶液中一定存在SO42-，n （SO42-）=
mol=0.03mol，根据溶液电中性，负电荷物质的量为n（-）=2n（SO42-）=0.06mol，正电荷的物质的量为n（+）=n（NH4+）+2n（Mg2+）=0.03mol+0.01mol×2=0.05mol，根据溶液电中性原则，溶液中一定存在A13+；氯离子无法确定。
溶液中SO42―的浓度是
=0.3mol/L。故选B.
考点：常见离子的检验方法
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Po、
Po、
Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126（8分）硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：
（1）步骤②中发生反应的离子方程式为 。
（2）步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是 。
（3）步骤⑤的操作为
（4）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：
pH | < 8.0 | 8.0 ~ 9.6 | > 9.6 |
颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
25℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色
为 [25℃时，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。
B． Mg2+的结构示意图：
D．核内有8个中子的碳原子：
C