题目内容
【题目】“位置”、“结构”和“性质”是我们学习元素周期律的重要思路。
（1）我们可以根据原子结构示意图来推测元素在周期表中的位置，以下为X元素的原子结构示意图(未画全)：
请写出X元素在周期表中的位置_____________________。
（2）我们也可以根据物质性质推测该元素在元素周期表中的位置，如Y元素最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于NaOH溶液；其最高价氧化物对应的水化物既可以与酸反应，也可以与碱反应；1mol该元素最高价氧化物对应的水化物在与盐酸反应时，最多能消耗4molHCl。请写出Y元素在周期表中的位置_____________________。
（3）反过来，知道了元素的位置关系，我们可以推测元素性质或者元素对应的单质及化合物的性质。四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示，其中只有M为金属元素。则Y和Z原子半径更大的是____（填元素符号或化学式，下同），Y和X最高价氧化物对应水化物的酸性更弱的是______。
【答案】第六周期0族 第四周期ⅣA族 C H2SiO3
【解析】
(1)该元素有6个电子层，则为第六周期，最外层电子数为8，则为0族元素，所以X元素在周期表中的位置为第六周期0族；
(2)根据题目信息可知该元素的最高价氧化物和最高价氧化物的水化物为两性物质，根据对角线规则，该元素应该位于Al元素的左上方或者右下方；1mol该元素最高价氧化物对应的水化物在与盐酸反应时，最多能消耗4molHCl，则该元素最高价氧化物对应的水化物为Y(OH)4，该元素最高正价为+4价，则该元素应该位于第ⅣA族，综合分析可知Y元素位于第四周期ⅣA族；
(3)根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知：Y、Z位于第二周期，M、X位于第三周期，而第三周期中M为金属元素、X为非金属元素，则金属M为Al，X为Si，从而推断出Y为C，Z为N，同周期自左到右原子半径逐渐减小，所以C的原子半径更大；同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性C>Si，所以H2SiO3酸性更弱。
轻松暑假总复习系列答案
【题目】1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，不溶于水，易溶于醇等有机溶剂。实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
已知：①乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚
2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O
②实验中常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量SO2和CO2，用12.0g溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，实验装置如图所示：
有关数据列表如下：
类别 | 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，A中按最佳体积比3﹕1加入乙醇与浓硫酸后，A中还要加入几粒碎瓷片，其作用是___。要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___。
（2）装置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，还可判断装置是否堵塞，若堵塞，B中现象是____。
（3）在装置C中应加入NaOH溶液，其目的是____。
（4）装置D中小试管内盛有液溴，判断该制备反应已经结束的最简单方法是___。
（5）将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___层(填“上”或“下”)。若产物中有少量未反应的Br2，最好用___洗涤除去；若产物中有少量副产物乙醚，可用____（填操作方法名称）的方法除去。
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___。
（7）若实验结束后得到9.4g产品，1，2—二溴乙烷的产率为___。