Question

已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：

(1)写出①②和③步所有反应的化学方程式：

________；________．________；________．________；________．

(2)设从③步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下的体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)①FeO＋2HClFeCl2＋H2O　CuO＋2HClCuCl2＋H2O 　　②FeO＋COFe＋CO2　CuO＋COCu＋CO2 　　③CuCl2＋FeFeCl2＋Cu　Fe＋2HClFeCl2＋H2↑ 　　(2)56 g　9∶5 　　解析：X溶于过量的HCl，故A为FeCl2、CuCl2、HCl的混合溶液．X与过量的CO反应，固体产物为Fe和Cu，气体为CO2，而B能与A反应，故B为Fe和Cu的混合物．B与A反应的溶液呈酸性，说明HCl还有余，故固体D中只有Cu，而气体F为H2，E为FeCl2和HCl的混合溶液．显然，固体D的质量为32 g，来自于两份X，每份X中的m(CuO)＝(32 g/2/64 g·mol－1)×80 g·mol－1＝20 g．B中的铁与A溶液发生了两个反应，即置换出H2和Cu，m(FeO)＝(5.6 L/22.4 L·mol－1＋20 g/80 g·mol－1)×72 g·mol－1＝36 g，所以，m(FeO)/m(CuO)＝36/20＝9∶5．每份X的质量为20 g＋36 g＝56 g．