题目内容
下列反应中，属于取代反应的是（ ）
A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
D. 乙烯使KMnO4溶液褪色
NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．在0℃、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键数目为5NA
B．含23g钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目介于0.5NA和NA之间
C．5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O中氧化产物比还原产物每多14g，转移电子数为15NA
D．用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液时，电路上通过2mol电子时产生气体分子总数为NA
将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g） ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol•L﹣1，c（HI）=4mol•L﹣1，下列说法正确的是（ ）
A．平衡时，c（NH3）=6 mol•L﹣1
B．反应起始时固体NH4I是5 mol
C．平衡时HI的分解率为20%
D．改变反应起始固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变
下列说法正确的是（ ）
A. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大
B. V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大
C. S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐减小
D. O、F、Ne的电负性逐渐增大
已知甲、乙、丙、丁四种物有如下转化关系,其中甲、乙、丁均能发生银镜反应，则甲为（ ）
A、甲醇 B、甲醛 C、乙酸 D、乙醛
下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是( )
A．CH3CH3 B．CH3CH2Br C．CH3CH2OH D．CH3CHCl2
[化学——选修5物质结构与性质]
硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。
（1）基态铁原子的外围电子层排布为 ，该元素位于元素周期表中的第 族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中 更稳定。
（2）以硼酸为原料可制得NaBH4, B原子的杂化方式为 。
（3）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图所示。1mol该分子中含 个配位键，该分子 （填“是”或“不是”）平面型分子。
（4）依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、C、O、F元素的位置，用小黑点表示N元素的相对位置。
（5）Al单质为面心立方晶体，其晶体参数a=0.405nm，列式表示Al单质的密度： g·cm－3。
设NO 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A、250C时，15g乙烷气体中含3.5NO 个共价键
B、标准状况下，22.4L苯在Fe 催化条件下可与NO 个Br2 发生取代反应
C、18g2H2O中含有电子数为10NO
D、1mol N2和3mol H2发生反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），共有6NO 个电子转移
化学家在探索物质结构与性质方面做出了杰出贡献，发现元素周期律并绘制第一张元素周期表的化学家是
A. 门捷列夫 B. 汤姆生 C. 卢瑟福 D. 道尔顿
4N2↑+2HNO3+9H2O中氧化产物比还原产物每多14g，转移电子数为15NA
2NH3（g），共有6NO 个电子转移