题目内容
能正确表示下列离子方程式的是
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2＝2NH4＋＋SO32—+H2O
B．铜与浓硫酸混合加热：Cu+2H2SO4（浓）
Cu2++SO42—+2H2O+SO2↑
C．过量的浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液使沉淀质量最大：Al3＋＋2SO SO42—＋2Ba2＋＋3OH－ = 2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
A
【解析】
试题分析：A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2生成亚硫酸铵，即2NH3·H2O+SO2＝2NH4＋＋SO32—+H2O，A正确；B．铜与浓硫酸混合加热不是离子反应，B错误；C．过量的浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和前氢气，即Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；D．明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液使沉淀质量最大时应该把硫酸根全部转化为硫酸钡，即Al3＋＋2 SO42—＋2Ba2＋＋4OH－ ＝2BaSO4↓＋AlO2—＋2H2O，D错误，答案选A。
考点：考查离子方程式正误判断
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案（19分）
（1）利用H2S废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法：已知：
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。
以H2S起始浓度均为c mol/L测定H2S的转化率，结果见图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。
_____________0（填＞，=或＜）：说明随温度的升高，曲线b向曲线a靠近的原因： _____________________。
②电化学法
该法制氢过程的示意图如图。反应池中反应的离子方程式是___________________；
反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为________________。
（2）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2。
①该电池的负极反应式_______________________________________________。
②电池总反应的化学方程式_________________________________________________。
（3）某亚硝酸钠固体中可能含有碳酸钠和氢氧化钠，现测定亚硝酸钠的含量。
已知：5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4=5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O
称取4.000g固体，溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol／L，酸性KmnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示；
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液体积/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
①滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液__________________________，30秒内不恢复，可判断达到滴定终点。
②第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是____________（填序号）。
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定终了仰视读数
③根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_____________。
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
、_________、__________.
