下列化工生产原理错误的是 ( ). A．可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠 B．可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 C．用电冶铝时.原料是氯化铝 D．高炉炼铁需要高温.但其中所发生的反应不一定都是吸热反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列化工生产原理错误的是

(　　)。

A．可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠

B．可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁

C．用电冶铝时，原料是氯化铝

D．高炉炼铁需要高温，但其中所发生的反应不一定都是吸热反应

解析　B中钠与水反应，不能置换出镁；C应该电解熔融的氧化铝；D高炉炼铁需要高温，但反应条件并不能说明其中发生的反应是放热反应还是吸热反应。

答案　BC

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一定条件下存在反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)：向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H₂O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A.甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H₂)=0.1 mol·L^－1·min^－1

B.丙容器的体积V＞0.5L C．当温度为T₁℃时，反应的平衡常数K=2.25

D．乙容器中，若平衡时n(H₂O)=0.4 mol，则T₁< T₂

容器	甲	乙	丙
容积	0.5 L	0.5 L	V
温度	T₁℃	T₂℃	T₁℃
起始量	2 molC 1 molH₂O	1 molCO 1 molH₂	4 molC 2 molH₂O

向2 L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示[t₀～15 s阶段n(B)未画出]。图乙为t₂时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段所改变的外界条件均不同。已知t₃～t₄阶段为使用催化剂。观察下图，回答以下问题：

(1)甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为________。

(2)图乙中t₂时引起平衡移动的条件是________，t₅时引起平衡移动的条件是________。

(3)图乙中表示平衡混合物中，在这四个阶段中C的含量最高的一段时间是________。

(4)该反应的化学方程式可以表示为：

________________________________________________________________________，

正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

(5)反应开始时加入的B的物质的量为________。

下列产品的使用符合可持续发展目标的是

(　　)。

A．含磷洗涤剂 B．氟利昂

C．乙醇汽油 D．含汞电池

如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是

(　　)。

A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低

D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高

2012年发射的“神舟九号”宇宙飞船有两个重大使命，一是航天员在太空首次进行手动交会对接，二是实现航天员在“天宫一号”内进行实验操作。“神舟”系列火箭用偏二甲肼(C₂H₈N₂)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。

(1)写出反应的化学方程式：___________________________________________________________________

__________________________________________________________________。

(2)该反应是__________(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量，断开化学键________的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成化学键________的总能量。

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期。下列关系正确的是

(　　)。

A．原子半径：As＞Cl＞P

B．热稳定性：HCl＞AsH₃＞HBr

C．还原性：As³^－＞S²^－＞Cl^－

D．酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

某含氧有机物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，其余为氧。

(1)X的分子式是________。

(2)X能与金属钠反应放出氢气，则X结构中含有的官能团的名称为________。

(3)X与空气中的氧气在催化剂作用下反应生成了Y，该反应的化学方程式是______________________，反应类型为________。

(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应生成132 g W，该反应的化学方程式为____________________________，其中X的转化率为________。

(1)科学家发现某药物M能治疗血管疾病，是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%，则M的分子式是________________。D是双原子分子，相对分子质量为30，则D的分子式为________________。

(2)油脂A经下列途径可得到M：

图中②的提示：R—OH＋HO—NO₂

R—O—NO₂＋H₂O(R代表烃基)

反应②的化学方程式为____________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，相对分子质量为134，写出C所有可能的结构简式________________________________________________________________。

(4)若将0.1 mol B与足量的金属钠反应，则需消耗______ g金属钠。

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