题目内容
铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准．
（1）含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡的原因是______．
常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法
该法用FeSO4将以Cr2O72-的形式存在于酸性废水中的铬元素还原为Cr3+，再用沉淀法进行分离．已知：
（2）FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为______．
（3）Cr2（SO4）3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为______．
（4）沉淀法分离废水中的Cr3+离子，pH应控制在______范围内．
（5）下列关于铬及其化合物的说法中正确的是______．
a．K2Cr2O7是-种常用的强氧化剂
b．NaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成
c．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
（6）用Fe做电极的原因为______．
（7）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）______．溶液中同时生成的沉淀还有______．
解：（1）重金属离子会使蛋白质变性，所以含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡，故答案为：重金属离子会使蛋白质变性；
（2）①Cr2O72-离子的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3+离子，本身氧化成Fe3+，则离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，
故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
（3）根据Cr3+?Cr（OH）3?CrO2-可以知道Cr（OH）3既能和强酸反应又能和强碱反应，和强碱反应的实质是：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O，故答案为：Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O；
（4）根据题目中信息c（OH-）≤10-6mol?L-1时生成Cr3+，c（OH-）≥10-4 mol?L-1时，生成CrO2-，故要是之沉淀，必须生成Cr（OH）3，因此需要10-6mol?L-1≤c（OH-）≤10-4mol?L-1，结合水的离子积常数可知：10-10mol?L-1≥c（H+）≥10-8mol?L-1，即pH在8到10之间，故答案为：8～10；
（5）a．K2Cr2O7中的铬处于最高价，是一种常用的强氧化剂，故a正确；
b．NaCrO2溶液与AlCl3溶液发生双水解反应生成 Cr（OH）3和Al（OH）3沉淀，故b正确；
c．酒中的乙醇分子可以使橙红色重铬酸钾变为绿色硫酸铬，可用于检验司机是否酒后驾车，故c正确；
故选：abc；
（6）在电解法除铬中，铁作阳极，阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，以提供还原剂Fe2+，
故答案为：阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+；
（7）在阴极附近溶液pH升高的原因是水电离产生的H+放电生成H2：2H++2e-═H2↑；同时大量产生了OH-，所以溶液中的Fe3+也将转化为Fe（OH）3沉淀；
故答案为：2H++2e-=H2↑；Fe（OH）3；
分析：（1）根据能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等；
（2）①根据题目信息，结合氧化还原反应电子得失进行配平；
（3）根据Cr3+?Cr（OH）3?CrO2-性质来书写；
（4）根据题目中信息c（OH-）≤10-6mol?L-1时生成Cr3+，c（OH-）≥10-4mol?L-1时，生成CrO2-，故要是之沉淀，必须生成Cr（OH）3，因此需要10-6mol?L-1≤
c（OH-）≤10-4mol?L，结合水的离子积常数可知：10-10mol?L-1≥c（H+）≥10-8mol?L-1，最后求出PH；
（5）a．K2Cr2O7中的铬处于最高价，是一种常用的强氧化剂；
b．根据NaCrO2溶液与AlCl3溶液发生双水解反应；
c．酒中的乙醇分子可以使橙红色重铬酸钾变为绿色硫酸铬；
（6）阳极是活性电极时，阳极本身失电子，生成阳离子；
（7）溶液PH升高的原因是溶液中氢离子浓度减少，即氢离子在阴极得电子，PH升高，氢氧根离子浓度增大，离子浓度幂的乘积大于溶度积，所以金属阳离子会生成氢氧化物沉淀．
点评：本题主要考查了铬及其化合物的性质、氧化还原反应、沉淀溶解平衡和电化学知识等内容，难度中等，抓住题目信息是解题的关键．
（2）①Cr2O72-离子的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3+离子，本身氧化成Fe3+，则离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，
故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
（3）根据Cr3+?Cr（OH）3?CrO2-可以知道Cr（OH）3既能和强酸反应又能和强碱反应，和强碱反应的实质是：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O，故答案为：Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O；
（4）根据题目中信息c（OH-）≤10-6mol?L-1时生成Cr3+，c（OH-）≥10-4 mol?L-1时，生成CrO2-，故要是之沉淀，必须生成Cr（OH）3，因此需要10-6mol?L-1≤c（OH-）≤10-4mol?L-1，结合水的离子积常数可知：10-10mol?L-1≥c（H+）≥10-8mol?L-1，即pH在8到10之间，故答案为：8～10；
（5）a．K2Cr2O7中的铬处于最高价，是一种常用的强氧化剂，故a正确；
b．NaCrO2溶液与AlCl3溶液发生双水解反应生成 Cr（OH）3和Al（OH）3沉淀，故b正确；
c．酒中的乙醇分子可以使橙红色重铬酸钾变为绿色硫酸铬，可用于检验司机是否酒后驾车，故c正确；
故选：abc；
（6）在电解法除铬中，铁作阳极，阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，以提供还原剂Fe2+，
故答案为：阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+；
（7）在阴极附近溶液pH升高的原因是水电离产生的H+放电生成H2：2H++2e-═H2↑；同时大量产生了OH-，所以溶液中的Fe3+也将转化为Fe（OH）3沉淀；
故答案为：2H++2e-=H2↑；Fe（OH）3；
分析：（1）根据能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等；
（2）①根据题目信息，结合氧化还原反应电子得失进行配平；
（3）根据Cr3+?Cr（OH）3?CrO2-性质来书写；
（4）根据题目中信息c（OH-）≤10-6mol?L-1时生成Cr3+，c（OH-）≥10-4mol?L-1时，生成CrO2-，故要是之沉淀，必须生成Cr（OH）3，因此需要10-6mol?L-1≤
c（OH-）≤10-4mol?L，结合水的离子积常数可知：10-10mol?L-1≥c（H+）≥10-8mol?L-1，最后求出PH；
（5）a．K2Cr2O7中的铬处于最高价，是一种常用的强氧化剂；
b．根据NaCrO2溶液与AlCl3溶液发生双水解反应；
c．酒中的乙醇分子可以使橙红色重铬酸钾变为绿色硫酸铬；
（6）阳极是活性电极时，阳极本身失电子，生成阳离子；
（7）溶液PH升高的原因是溶液中氢离子浓度减少，即氢离子在阴极得电子，PH升高，氢氧根离子浓度增大，离子浓度幂的乘积大于溶度积，所以金属阳离子会生成氢氧化物沉淀．
点评：本题主要考查了铬及其化合物的性质、氧化还原反应、沉淀溶解平衡和电化学知识等内容，难度中等，抓住题目信息是解题的关键．
练习册系列答案
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铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准．
①FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为
铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。
（1）含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡的原因是 ；
（2）铬元素以Cr2O72－的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3＋，再用沉淀法进行分离。
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Cr(OH)3
CrO2－ ① FeSO4还原Cr2O72－的离子方程式为 。
② Cr2 (SO4) 3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为 。
③ 沉淀法分离废水中的Cr3＋离子，pH应控制在 范围内。
④ 下列关于铬及其化合物的说法中正确的是 。
a．K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂
b．NaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成
c．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
d．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属
（3）铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：
我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10 mg·L－1”。分析图表，可得出多个结论：
① 实验取用的砖样是否符合上述标准： 。
② 还能得出的其它结论是（写出2条即可）： ； 。
①FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为______．