题目内容

下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是

A.工业制金属钠:电解饱和食盐水

B.工业制溴:某些植物具有富集溴的能力,从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径

C.冶炼铝:电解Al2O3,同时加入冰晶石(Na3AlF6),目的是为了降低Al2O3的熔融温度

D.硫酸工业:在氧气充足的情况下,从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO2

C

【解析】

试题分析:A、工业冶炼金属钠用电解熔融状态氯化钠,错误;B、工业制溴是从海水中提取而不是从海产品中提取,错误;C、工业上冶炼金属铝是电解熔融状态的Al2O3,加入冰晶石是为了降低Al2O3的熔点,正确;D、硫酸工业中,在氧气充足的情况下,从接触室进入吸收塔的气体中一定会有有SO2气体,错误;故本题选择C。

考点:工业上冶炼金属的方法

考点分析: 考点1:钠和碱金属 考点2:镁铝及其化合物 考点3:氧族元素 试题属性
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(16分)CO是现代化工生产的基础原料,下列有关问题都和CO的使用有关。

(1)人们利用CO能与金属镍反应,生成四羰基镍,然后将四羰基镍分解从而实现镍的提纯,最后可以得到纯度达99.9%的高纯镍。具体反应为:

该正反应的ΔH 0(选填“>”或“=”或“<”)。

(2)工业上可利用CO生产乙醇:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1

又已知:H2O(l)=== H2O(g) ΔH2

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3

工业上也可利用CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇:

2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) ΔH

则:ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是:ΔH=_______________________。

(3)一定条件下,H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应:

4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),

下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有___ 。

A.2v(H2)= v(CO)

B.CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率

C.容器内的压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

E.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

(4)工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇,反应:CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)

在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如(图28题-1)所示。

①合成甲醇的反应为__ __(填“放热”或“吸热”)反应。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___ 。

③若达到平衡状态A时,容器的体积为10L,则在平衡状态B时容器的体积为__ __L。

④(题28-图2)中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图.当其条件完全相同时,用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图.

⑤CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如(题28 -图3)所示,实际生产时条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右,选择此压强的理由是________。

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