题目内容
某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生一种刺激性气味气体．
根据实验现象回答：待测液中一定含有______离子，一定不含有______离子，请写出（1）、（2）、（4）发生反应的离子方程式：
（1）______
（2）______
（4）______写产生气体的离子方程式）
解：氯离子和银离子反应生成白色沉淀，所以根据实验（1）现象判断一定有Ag+；
钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀，根据实验（2）现象判断一定有Ba2+；
Fe3+与KSCN反应使溶液呈血红色，根据实验（3）现象判断一定没有Fe3+；
铵根离子和碱在加热条件下能反应生成刺激性气味的氨气，根据实验（4）现象判断一定有NH4+；
（1）氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀，Ag++Cl-=AgCl↓；
（2）钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（4）铵根离子和碱在加热条件下能反应生成刺激性气味的氨气，NH4++OH-
NH3↑+H2O．
故答案为：Ag+、Ba2+、NH4+；Fe3+；
（1）Ag++Cl-=AgCl↓；
（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓
（4）NH4++OH-NH3↑+H2O．
分析：根据实验（1）现象判断存在的离子；
根据实验（2）现象判断存在的离子；
根据实验（3）现象判断不存在的离子；
根据实验（4）现象判断存在的离子；
并写出相应的离子方程式．
点评：本题考查常见阳离子的检验，阳离子的检验方法有：常规检验法、焰色反应、特殊检验法；离子检验时，要注意排除其它离子的干扰．
钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀，根据实验（2）现象判断一定有Ba2+；
Fe3+与KSCN反应使溶液呈血红色，根据实验（3）现象判断一定没有Fe3+；
铵根离子和碱在加热条件下能反应生成刺激性气味的氨气，根据实验（4）现象判断一定有NH4+；
（1）氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀，Ag++Cl-=AgCl↓；
（2）钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（4）铵根离子和碱在加热条件下能反应生成刺激性气味的氨气，NH4++OH-
NH3↑+H2O．故答案为：Ag+、Ba2+、NH4+；Fe3+；
（1）Ag++Cl-=AgCl↓；
（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓
（4）NH4++OH-
NH3↑+H2O．分析：根据实验（1）现象判断存在的离子；
根据实验（2）现象判断存在的离子；
根据实验（3）现象判断不存在的离子；
根据实验（4）现象判断存在的离子；
并写出相应的离子方程式．
点评：本题考查常见阳离子的检验，阳离子的检验方法有：常规检验法、焰色反应、特殊检验法；离子检验时，要注意排除其它离子的干扰．
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、
中的几种，现进行下列实验：（1）某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
a取少量待测液，仔细观察，呈无色；
b向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解．实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是______，一定没有的阳离子是______．还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）______，现象是______．
（2）溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色．某同学在探究铁的化合物的相互转化时，进行了如下实验．请你参与讨论．
实验操作：向20mL的FeSO4溶液中，滴加浓溴水，振荡．
实验现象：溶液由浅绿色（近乎无色）变成黄色．
a溶液颜色发生改变的原因可能是______（用选项符号表示）．
①使溶液呈黄色的微粒是Br2
②使溶液呈黄色的微粒是Fe3+
③使溶液呈黄色的微粒是Fe3+和Br2
b为进一步探究溴水和FeSO4溶液是否发生了反应，下列是该同学设计的一些实验方案：
| 操作 | 实验现象及结论 | |
| 方案1 | 取少量黄色溶液，加入NaOH | 最终生成红褐色沉淀，说明溴水和FeSO4溶液发生了化学反应 |
| 方案2 | 取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液 | 溶液变蓝色，说明未发生化学反应 |
| 方案3 | 取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡 | 下层溶液呈橙红色，说明未发生化学反应 |
②方案2的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式为______．
③方案3的结论也不合理，理由是______．
④你认为判断溴水和FeSO4溶液是否反应的最简单方法是（填“操作”“现象”“结论”）：______．
（1）某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
a取少量待测液，仔细观察，呈无色；
b向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解．实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是______，一定没有的阳离子是______．还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）______，现象是______．
（2）溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色．某同学在探究铁的化合物的相互转化时，进行了如下实验．请你参与讨论．
实验操作：向20mL的FeSO4溶液中，滴加浓溴水，振荡．
实验现象：溶液由浅绿色（近乎无色）变成黄色．
a溶液颜色发生改变的原因可能是______（用选项符号表示）．
①使溶液呈黄色的微粒是Br2
②使溶液呈黄色的微粒是Fe3+
③使溶液呈黄色的微粒是Fe3+和Br2
b为进一步探究溴水和FeSO4溶液是否发生了反应，下列是该同学设计的一些实验方案：
①方案1的结论是否合理______（填“合理”或“不合理”）．
②方案2的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式为______．
③方案3的结论也不合理，理由是______．
④你认为判断溴水和FeSO4溶液是否反应的最简单方法是（填“操作”“现象”“结论”）：______．
a取少量待测液，仔细观察，呈无色；
b向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解．实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是______，一定没有的阳离子是______．还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）______，现象是______．
（2）溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色．某同学在探究铁的化合物的相互转化时，进行了如下实验．请你参与讨论．
实验操作：向20mL的FeSO4溶液中，滴加浓溴水，振荡．
实验现象：溶液由浅绿色（近乎无色）变成黄色．
a溶液颜色发生改变的原因可能是______（用选项符号表示）．
①使溶液呈黄色的微粒是Br2
②使溶液呈黄色的微粒是Fe3+
③使溶液呈黄色的微粒是Fe3+和Br2
b为进一步探究溴水和FeSO4溶液是否发生了反应，下列是该同学设计的一些实验方案：
| 操作 | 实验现象及结论 | |
| 方案1 | 取少量黄色溶液，加入NaOH | 最终生成红褐色沉淀，说明溴水和FeSO4溶液发生了化学反应 |
| 方案2 | 取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液 | 溶液变蓝色，说明未发生化学反应 |
| 方案3 | 取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡 | 下层溶液呈橙红色，说明未发生化学反应 |
②方案2的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式为______．
③方案3的结论也不合理，理由是______．
④你认为判断溴水和FeSO4溶液是否反应的最简单方法是（填“操作”“现象”“结论”）：______．