题目内容

下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：
（1）ⅡA族元素的最外层电子数 _____________。
（2）第3周期元素的最高化合价____________ 。
（3）F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径 _________________。
（1）ｂ
（2）c
（3）a
练习册系列答案
相关题目
填写下列空白：
（1）周期表中最活泼的非金属元素是（写元素符号）
F
F
；位于第
17
17
纵行．
（2）第ⅣA族中，可用作半导体材料的元素是
Si、Ge
Si、Ge
（写元素符号）．
（3）所含元素超过18种的周期是第
6、7
6、7
周期．
（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的价电子数
b
b
；②第3周期元素的最高化合价
c
c
；
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径
a
a
．
（2007?汕头二模）（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①A族元素的价电子数
2
2
．
②第3周期元素的最高化合价
+7价
+7价
．
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径
a（F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+）
a（F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+）
．
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：
①Z的最高价氧化物对应的水化物的电子式为
，M的最高价氧化物的晶体类型为
原子晶体
原子晶体
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小．则化合物A中的化学键类型为
离子键，共价键
离子键，共价键
，B的化学式为
NaClO
NaClO
．
③工业上制取单质M的化学方程式为
SiO2+2C
  △  
.
 
Si+2CO
SiO2+2C
  △  
.
 
Si+2CO
．
下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中．

（1）ⅤA族元素的最外层电子数
a
a
    （2）第三周期元素的最高化合价
e
e

（3）O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径
b
b

（4）第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径
b
b
．
（1）下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中．

①ⅡA族元素的最外层电子数
a
a
             ②ⅦA族元素氢化物的沸点
c
c

③O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径
b
b
④第三周期元素的最高化合价
e
e

⑤第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径
b
b

（2）比较下列性质（用“＞”、“=”、“＜”填空）
①氧化性 Cl2
＞
＞
Br2      ②酸性 H3PO4
＜
＜
H2SO4 ③碱性 Mg（OH）2
＞
＞
Al（OH）3
④稳定性 H2S
＜
＜
H2O  ⑤还原性H2S
＞
＞
HCl
（3）元素性质呈周期性变化的决定因素是
C
C
．
A．元素原子半径大小呈周期性变化         B．元素的相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化      D．元素的最高正化合价呈周期性变化．
Ⅰ、下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；
把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
（1）ⅡA族元素的价电子数
B
B
   （2）第三周期元素的最高化合价
C
C

（3）IA族碱金属元素单质熔点
A
A

（4）第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径
E
E

（5）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化
G
G

Ⅱ、在①126C  ②3919K  ③4020Ca  ④136C    ⑤147N   ⑥4018Ar中：（用序号填空）
（1）互为同位素的是
①
①
和
④
④
；
（2）质量数相等，但不能互称同位素的是
③
③
和
⑥
⑥
；
（3）中子数相等，但质子数不相等的是
④
④
和
⑤
⑤
，
②
②
和
③
③
．

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