用18 mol·L-1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下: ①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移.洗涤 ⑤定容.摇匀完成下列问题: (1)所需浓硫酸的体积是 .量取浓硫酸所用的量筒的规格是．(从下列中选用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL) (2)第③步实验的操作是． (3)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用18 mol·L^－1浓硫酸配制100 mL　3.0 mol·L^－1稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸　③溶解　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀

完成下列问题：

(1)所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________．(从下列中选用A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL)

(2)第③步实验的操作是________．

(3)第⑤步实验的操作是________．

(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写)

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________．

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________．

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________．

D．定容时俯视溶液的凹液面________．

答案：
解析：

　　答案：(1)16.7 mL　B

　　(2)先向烧杯中加入30 mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌

　　(3)继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1－2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀

　　(4)A．偏小

　　B．无影响

　　C．偏小

　　D．偏大

　　解析：(1)稀释前后溶质的物质的量相等，由V(H₂SO₄)×18 mol·L^－1＝100 mL×10^－3×3.0 mol·L^－1，得V(H₂SO₄)＝16.7 mL，量筒大小尽量与所盛的液体的体积相近，故选用B．

　　(2)第③步是浓硫酸的溶解，由于其溶于水时放出大量的热，故在溶解浓硫酸时要沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌．

　　(3)定容时的关键是加入的蒸馏水不能超过容量瓶颈上的刻度线，否则就必须重配．故在接近刻度线1－2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀．

　　(4)选项A由于浓硫酸变稀，故所配制的稀硫酸浓度偏小；选项B容量中残留有少量的水，对配制的稀硫酸的浓度无影响；选项C由于烧杯、玻璃棒未洗涤，上面粘有的硫酸没有转移到容量瓶中，故所配制的稀硫酸浓度偏小；选项D定容时俯视溶液的凹液面，把容量瓶中的体积读大了，即加入蒸馏水的量少了，故所配制的稀硫酸浓度偏高．

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A.100 mL量筒 B.托盘天平

C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶

E.10 mL量筒 F.胶头滴管

G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶

实验时应选用仪器的先后顺序是______（填入编号，下同）。

（2）在下列操作中，正确的是______，使所配溶液浓度偏高的是______。

A.使用容量瓶前检查它是否漏液

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体NaOH，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓缓加入蒸馏水到接近标线2～3 cm处，用滴管滴加蒸馏水至标线

D.配制溶液时，如果试样是液体如浓H₂SO₄，用量筒量取浓H₂SO₄缓缓地沿玻璃棒倒入盛有蒸馏水的小烧瓶中，并不断搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并洗烧杯2～3次，洗液也移入容量瓶中

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

F.若定容时加水过量，用吸管吸出

G.向容量瓶中注液时少量流出

H.定容后仰视标线

I.定容摇匀后液面下降又加水

用18 mol / L的硫酸溶液配制500 mL 1 mol / L的硫酸溶液，有下列操作步骤：

（1）将溶解后的硫酸溶液立即沿玻璃棒转入容量瓶中；

（2）将量得浓硫酸倒入烧杯中，加水溶解，然后用蒸馏水洗涤量筒2～3次倒入烧杯中；

（3）盖上瓶塞，轻轻摇匀即配制完毕。

（4）洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部转入容量瓶中，加水至离刻度1～2 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；

（5）用量筒量取27.78 mL的浓硫酸。

先将以上步骤按实际操作的先后顺序排列，________________指出操作中所有的错误和不妥之处。

（16分）用18 mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。
（2）第③步实验的操作是________________________________。
（3）第⑤步实验的操作是________________________________。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）?
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________________________
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________?
D.定容时俯视刻度线________________?

（11分）用18 mol/L 的浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：

① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解

④检漏、转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀

回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（用下列编号填空）。

A．10ml B．25ml C．50ml D．100ml

（2）第③步实验的操是。

（3）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线；改用向容量瓶中滴加蒸馏水至为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。

（4）转移溶液和直接加蒸馏水于容量瓶中要注意“两靠”：一靠是盛溶液的烧杯口靠在玻璃棒上部，二靠是玻璃棒下端靠在。

（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”、“无影响”填写）

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；

②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；

③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体。

（13分）用18 mol·L^-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L^-1 稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀

完成下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。

（2）第③步实验的操作是________________________________。

（3）第⑤步实验的操作是________________________________。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________

B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________?

D.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯__________

E.量取浓硫酸时俯视读数

F.定容时俯视刻度线________________?

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