题目内容
下列说法中，不正确的是（ ）
| A、双原子分子中的共价键，一定是极性键 |
| B、非极性键也可能存在于离子化合物中 |
| C、物理变化可能破坏化学键 |
| D、离子化合物在固态时不能导电 |
考点：极性键和非极性键,离子化合物的结构特征与性质
专题：化学键与晶体结构
分析：A、根据两原子是否为同一元素的原子分析；
B、过氧化钠属于离子化合物，其中含有非极性键；
C、氯化氢溶于水，破坏了共价键；
D、离子化合物处于固态时，阴阳离子之间受到离子键的作用，不能自由移动．
B、过氧化钠属于离子化合物，其中含有非极性键；
C、氯化氢溶于水，破坏了共价键；
D、离子化合物处于固态时，阴阳离子之间受到离子键的作用，不能自由移动．
解答：
解：A、双原子分子中的共价键，若为同一元素的原子形成的，一定为非极性键，若为两种不同的元素的原子形成的，一定为极性键，故A错误；
B、过氧化钠属于离子化合物，过氧根离子中O与O形成的化学键为非极性键，故B正确；
C、氯化氢溶于水电离得到自由移动的氢离子和氯离子，破坏了共价键，故C正确；
D、离子化合物处于固态时，阴阳离子之间受到离子键的作用，不能自由移动，因此不能导电，故D正确；
故选A．
B、过氧化钠属于离子化合物，过氧根离子中O与O形成的化学键为非极性键，故B正确；
C、氯化氢溶于水电离得到自由移动的氢离子和氯离子，破坏了共价键，故C正确；
D、离子化合物处于固态时，阴阳离子之间受到离子键的作用，不能自由移动，因此不能导电，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了共价键的类型、离子化合物的特征与性质，深刻理解极性键、非极性键、离子化合物的定义，结合已学物质进行即可解答．
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