14 g铜银合金与过量的某浓度的硝酸溶液反应.待放出的气体与1.12 L氧气混合通入水中.恰好全部被水吸收.则合金中铜的质量是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14 g铜银合金与过量的某浓度的硝酸溶液反应，待放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是________．

答案：3.2g

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①开始反应的化学方程式为__________________________________。

②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是______________________________。

③等反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是

_____________________________________________________________________。

(2)在100 mL混合酸中，c(HNO₃)=0.4 mol·L^-1，c(H₂SO₄)=0.2 mol·L^-1，向其中加入2.56 g铜粉，微热，等充分反应后，溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为__________________________。

(3)14 g铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是_________________g。

A.10.8 g B.3.2 g C.4.8 g D.6.4 g

A.1.6 g B.3.2 g C.6.4 g D.9.6 g

A.9.6 g B.6.4 g C.3.2 g D.1.6 g

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