Question

有关电解质溶液的叙述，下列说法中正确的是（　　）

• A、0.2mol?L^-1氨水中，c（OH^-）与c（NH₄⁺）相等
• B、10mL 0.02mol?L^-1 HCl溶液与10mL 0.02mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12
• C、0.1mol/L的Na₂S溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• D、pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中一定是c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析：A．氨水中主要成分是NH₃?H₂O，NH₃?H₂O是一元弱碱，电离产生NH₄⁺和OH^-，H₂O也电离出OH^-；
B．计算反应后c（OH^-）；
C．由质子守恒判断；
D．讨论酸碱的强弱及反应情况．

解答：解：A．氨水中主要成分是NH₃?H₂O，NH₃?H₂O是一元弱碱，电离产生NH₄⁺和OH^-，H₂O也电离出OH^-，则c（NH₄⁺）＜c（OH^-），故A错误；
B．c（OH^-）

0.02×2×0.01-0.02×0.01

0.01+0.01

mol?L^-1=0.01 mol?L^-1，则pH等于12，故B正确；
C．由质子守恒知，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故C错误；
D．若是强酸与强碱混合有c（OH^-）=c（H⁺），若是强酸与弱碱，有c（H⁺）＜c（OH^-），若是弱酸与强碱，有c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误．
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离、pH计算及盐类水解等知识，要考虑电离和水解，特别是水的电离在任何水溶液中都存在．