Question

将x molNa₂SO₃和y molNa₂S溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO₂，②为S和H₂S，③只有S．设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（　　）

• A、a、b、c
• B、a、c、b
• C、c、b、a
• D、b、a、c

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,含硫物质的性质及综合应用

专题：计算题,氧族元素

分析：Na₂SO₃和Na₂S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na₂SO₃+2Na₂S+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3S↓+3H₂O，过量的Na₂SO₃或Na₂S能与稀硫酸继续反应生成SO₂或H₂S，据此讨论过量问题解答．

解答： 解：混合溶液酸化，发生反应：Na₂SO₃+2Na₂S+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3S↓+3H₂O，
当x：y＞0.5时，Na₂SO₃有剩余，Na₂S完全反应，剩余的Na₂SO₃再与硫酸反应生成SO₂，生成物为S和SO₂；
当x：y=0.5时，Na₂SO₃和Na₂S恰好反应，此时生成物只有S；
当x：y＜0.5时，Na₂SO₃完全反应，Na₂S有剩余，剩余的Na₂S再与硫酸反应生成H₂S，生成物为S和H₂S；
故选B．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，明确发生的反应是根据，再根据方程式讨论过量问题解答．