题目内容

在含有FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（    ）

A．Fe　　　　B．FeO　　　　
C．Fe(OH)3D．Fe2O3

D

解析正确答案：D
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑,2NaOH＋FeSO4=Fe(OH)2＋Na2SO4,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O="4Fe" (OH)3 ,2Fe (OH)3Fe2O3＋3H2O

练习册系列答案
相关题目
（2012?珠海一模）某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案，并向专家咨询，专家就以下几个方面与同学们展开讨论：

（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？
乙；甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾
乙；甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾
．
（2）方案甲中的②③步骤与铜有关的反应是离子反应吗？若是，写出离子方程式．
②CuO+2H+═Cu2++H2O③Fe+Cu2+═Fe2++Cu
②CuO+2H+═Cu2++H2O③Fe+Cu2+═Fe2++Cu
．
（3）专家建议，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，目的是：
确保Cu完全置换出来
确保Cu完全置换出来
．
（4）专家请同学们用简便的方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑，同学们运用所学的知识提出了几种方案，请你写出其中的一种方案．
可用磁铁检验是否含铁屑（或取样品加入盐酸看有没有气泡产生）
可用磁铁检验是否含铁屑（或取样品加入盐酸看有没有气泡产生）
．
（5）为了提高原料的利用率，专家建议把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发、冷却结晶、
过滤
过滤
、洗涤、自然干燥得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体．研究小组按专家的建议完成上面操作步骤，获得晶体后对其进行检测
①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a-1.26）g
②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10.00mL溶液时，沉淀恰好完全．
研究小组通过计算测知该晶体的化学式是
FeSO4?7H2O
FeSO4?7H2O
．
（2011?如皋市模拟）绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
（1）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是
取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明不含有Fe3+
取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明不含有Fe3+
．
（2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是
使Sn2+完全变成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀，
使Sn2+完全变成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀，
；通入硫化氢至饱和的目的是：
①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；
②
防止Fe2+的氧化
防止Fe2+的氧化
．
（3）操作IV的顺序依次为：
蒸发
蒸发
、结晶
过滤洗涤
过滤洗涤
．
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②
降低洗涤过程中FeSO4?7H2O的损耗
降低洗涤过程中FeSO4?7H2O的损耗
．
（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO-4+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
①计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
97.54%
97.54%
．
②若用上述方法测定的样品中FeSO4?7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有
样品中存在少量的杂质（如H2O、H2SO4等）
样品中存在少量的杂质（如H2O、H2SO4等）
；
样品部分被氧化
样品部分被氧化
．
铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是
Fe2+、Fe3+、H+
Fe2+、Fe3+、H+
．
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是
B、C
B、C
；
A．Mg2+　 B．Fe2+C．Al3+ D．Cu2+
（3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图1：

回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是
过滤
过滤
，操作Ⅱ的名称是
洗涤
洗涤
．
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式
4FeCO3+O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+4CO2
4FeCO3+O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+4CO2
；
（4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
a．称取2.850g绿矾（FeSO4?7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
250 mL容量瓶
250 mL容量瓶
．
②某同学设计的下列滴定方式（如图2），最合理的是
b
b
．（夹持部分略去）（填字母序号）
③计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
0.975
0.975
．
下列说法正确的是（　　）
精英家教网亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]为浅绿色晶体，商品名为摩尔盐，易溶于水，不溶于乙醇． 通常可用如下步骤在实验室中少量制备：
步骤I：铁屑的净化
将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁粉．
步骤2：硫酸亚铁的制取
向处理过的铁屑中加入过量的3moL?L-1H2SO4溶液，在600c左右使其反应到不再 产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．
步骤3：晶体的制备
向所得FeSO4溶液中加入少景3moL?L-1H2SO4溶液，再加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体．
请回答下列问题：
（1）在步骤I的操作中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是
 
（填写操 作名称），该操作需要下列仪器中的
 
填仪器的编号）．
①铁架台②燃烧匙③烧杯④广口瓶
⑤研钵 ⑥玻璃棒⑦酒精灯
（2）在步骤2中加热的同时应适当补充水，使溶液的体 积基本保持不变，这样做的原因是
 
．
（3）在步骤3中，先加少最稀硫酸的作用是
 
，蒸发浓缩时加热到
 
时停止加热：通常为加快过滤速度使用抽滤装置如图所示，其中装置A作用是
 
；抽滤后还 要用少量
 
 （填试剂名称）来洗去晶体表面杂质．
（4）本实验制取的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质．检验晶体中含有Fe3+方法是
 
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网