题目内容
强弱电解质的本质区别是
A．导电能力 B．化学键的类型 C．溶解度 D．电离程度
D
【解析】
试题分析：能完全电离的是强电解质，不完全电离的是弱电解质，所以强弱电解质的本质区别是电离程度的大小，选D。
考点：强弱电解质的别。
在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/(mol·L－1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/(mol·L－1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X＋3Y
2Z，其平衡常数为1 600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
(12分)中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 ℃，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH<7，试纸变红色；若pH>7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH。
（1）已知水中存在如下平衡H2O
H++OH- ΔH>0。现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是 (填字母)。
A．向水中加入NaHSO4溶液
B．向水中加入Cu(NO3)2溶液
C．加热水至100 ℃[其中c（H+）=1×10-6 mol·L-1]
D．在水中加入(NH4)2SO4溶液
（2）现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显 色，若用pH计测定，则pH 7 (填“>”“<”或“=”)，溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)。
（3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ，试样的pH= 。
M2+(aq) +2OH— (aq)，溶液的pH＝a,则其Ksp＝ 。
]，又知100℃时，水的离子积常数为1×10—12，25℃时纯水的AG1和100℃时食盐水的AG2的关系为：AG1 AG2（＝、＜、＞）；在100℃时将V1ml AG＝8的硫酸与V2ml AG＝—6的烧碱溶液混合后AG＝0，则V1：V2＝ 。