题目内容
6．研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类和比较等方法．（1）根据物质的组成和性质可对物质进行分类．以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成一种合适的物质，分别填在下表中：
| 物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 |
| 化学式 | ①H2S、H2SO4、HNO3、H2SO3、HNO2、H2CO3 | ②KOH、NaOH | ③NH4NO3 | ④CO2 ⑤Na2O2 |
（2）海水中含有氯、溴、碘、镁等元素．现有如下反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Br2+2I-=2Br-+I2．
由此可判断：Cl-、Br-、I-还原性由强到弱的顺序是I-、Br-、Cl-．
分析 （1）根据酸、碱、盐及氧化物的概念写出以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物，呼吸面具中用⑤作为O2来源是过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气；
（2）氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断．
解答 解：（1）由Na、K、H、O、C、S、N七种元素中的两种或者三种元素：组成的酸有硫酸、硝酸、亚硫酸、亚硝酸、氢硫酸等；组成的碱有氢氧化钠、氢氧化钾；组成的盐有硫酸钡、硝酸钡、硫酸钾等；组成的氧化物有水、氮的氧化物、硫的氧化物、氧化钾、氧化钠、碳酸钠、碳酸钾等，电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物都是电解质，二氧化碳是酸性氧化物本身不能电离出离子是非电解质，呼吸面具中用⑤作为O2来源是过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，
故答案为：H2S、H2SO4、HNO3、H2SO3、HNO2、H2CO3等；KOH、NaOH等；④；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；
（2）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Br2+2I-=2Br-+I2，氧化剂的氧化性大于氧化产物，由此可判断：Cl-、Br-、I-还原性由强到弱的顺序是I-、Br-、Cl-，
故答案为：I-、Br-、Cl-．
点评 本题考查了氧化还原反应中氧化剂氧化性强弱分析方法，电解质、非电解质概念的理解应用，物质分类和组成是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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16．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl- | |
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| C． | 向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至刚好沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O | |
| D． | NaOH溶液中通入过量SO2气体：SO2+2OH-═SO32-+H2O |
可经四步反应制取HOOCCH=CHCOOH．
14．下列关于无机非金属材料的说法错误的是（ ）
| A． | 玻璃、水泥、陶瓷均属于无机非金属材料 | |
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1．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
| B． | 钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2Cu2+═2Na++Cu | |
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| D． | 氧化铜溶于硫酸：O2-+2H+═H2O |
11．室温下，将完全相同的铝片分别浸入下列物质中，开始反应时速率最快的是（ ）
| A． | 3mL、2mol•L-1的盐酸 | B． | 4mL、6mol•L-1的盐酸 | ||
| C． | 2mL、4mol•L-1的硫酸 | D． | 5mL、18mol•L-1的硫酸 |
15．化学在生成和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）
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| B． | 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 | |
| C． | 通过地沟油（油脂）的碱性水解来制肥皂 | |
| D． | 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 |
16．下列说法错误的是（ ）
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| B． | 具有下列价电子排布式的基态原子中，①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③ | |
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