已知反应:2SO22SO3(g)△H＜0．某温度下.将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中.反应达平衡后.SO2的平衡转化率.温度(T)等条件的变化关系如下图所示．则下列说法正确的是A．由图甲知.A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/LB．由图甲知.B点SO2.O2.SO3的平衡浓度之比为2:1:2C．压强为0.50 MPa时不同温� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）、温度（T）等条件的变化关系如下图所示．则下列说法正确的是

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L

B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2

C．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图乙，则T2＞T1

D．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图丙表示

练习册系列答案

相关题目

在一定温度下,将冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如下图所示。

请回答下列问题:

（1）“O”点冰醋酸不能导电的原因是 _____________。

（2）a、b、c三点对应的溶液中,C(H+)由小到大的顺序为。(填字母,后同)

（3）a、b、c三点对应的溶液中,CH3COOH的电离程度最大的是。

（4） a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最大的是。

（5）若使c点对应的溶液中的c(CH3COO-)增大,在下列措施中,可行的是 (填字母,后同)。

A．加热 B．加KOH固体

C．加水 D．加CH3COONa固体

E.加锌粒

（6）在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列各量始终保持增大趋势的是。

A． C(H+) B．H+物质的量 C． C(OH-) D．

在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L

C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L

下列说法中正确的是

A．分子式为C5H12的烷烃，含有3个甲基结构的同分异构体有2种

B．丙烯能发生加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色

C．甲苯中所有原子都处于同一平面

D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多

能够将溶液和胶体区分开的方法是

A．过滤 B．观察颜色、状态 C．闻气味 D．利用丁达尔效应

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－

B．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．K+、Na+、NO3－、CO32－

某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下：

（1）除酒精灯和铁架台(或三脚架)外，①中所需的容器为__________；①和⑥中都用到的玻璃仪器为________________；

（2）已知试剂x为过氧化氢，写出H2O2与溶液B反应的离子方程式_______________________；

（3）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被过量的氧化剂氧化所致。

现给出以下试剂：1.0 mol·L-1硫酸、1.0 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3；溶液、20％KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合理实验验证该同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象________________。

对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是：

A、逆反应速率增大，正反应速率减小

B、逆反应速率减小，正反应速率增大

C、逆反应速率先增大后减小

D、正反应速率先减小后增大

下列实验操作的描述符合实验事实的是

A．滴定管、容量瓶和锥形瓶使用前都要先查漏

B．用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出

C．蒸馏时，冷凝管的冷却水由上口进下口出

D．除去KNO3中的NaCl杂质，可用溶解→加AgNO3溶液→过滤方法

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